为什么碱土金属在高温时可以与氮气化合生成氮化物,而碱金属则不能生成氮化物呢?
N2是大气的主要成分之一,通常情况下,氮气很稳定,含氮化合物应用广泛. (1)N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物,请写出N2(g)与Li(s)化学反应方程 式 . (2)N2经过一系列反应,可以生成叠氮酸(HN3)叠氮化物不稳定,受到撞击或加热易发生分解,请写出LiN3受热分解的化学反应方程式 . (3)亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末,易溶于水,外观及滋味都与食盐相似,并在工业、建筑业中广为使用,肉类制品中也允许作为发色剂量使用.由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高.食入 0。 3~0。5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将I-氧化为I2,同时生成...全部
N2是大气的主要成分之一,通常情况下,氮气很稳定,含氮化合物应用广泛. (1)N2在加热条件下可以与碱金属直接化合生产氮化物,请写出N2(g)与Li(s)化学反应方程 式 . (2)N2经过一系列反应,可以生成叠氮酸(HN3)叠氮化物不稳定,受到撞击或加热易发生分解,请写出LiN3受热分解的化学反应方程式 . (3)亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末,易溶于水,外观及滋味都与食盐相似,并在工业、建筑业中广为使用,肉类制品中也允许作为发色剂量使用.由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高.食入 0。
3~0。5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡.亚硝酸根离子在酸性条件下,能将I-氧化为I2,同时生成NO,试写出该反庆的离子反应方程式: .利用该反应可以检测亚硝酸钠的含量,操作步骤如下:①取1。
0gNaO2样品,加蒸馏水溶解,用100mL容量瓶配成溶液.②用移液管量取25。00mLNaO2溶液加入到锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入过量的KI溶液.③一段时间后待反应完全,用淀粉作指示剂,用0。
1000mo1/LNa2S2O3溶液进行滴定(I2 2Na2S3O3═2Na1 Na2S4O5)溶液,消耗Na2S2O3溶液25。
00mL.则样品中亚硝酸钠的含量为 . (4)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,具有很高的燃烧热,用作火箭燃料和制作电池.Ag2O-N2H4原电池称为LA-1型联氨分析仪原电池.该电池在碱性条件下工作,N2H4在负极被氧化为N2,试写出该电池的电极反应式: 正极: ;负极: ;该电池总反应的化学方程式为 . 追答 : 说明碱金属在加热时就可以与氮气化合生成氮化物。收起