化学已知浓硫酸的密度比稀硫酸大，将溶质质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液中溶质质量分数是（ ）
1 大于50% 2 小于50%
应该大于50%
因为硫酸的密度比稀硫酸大,所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1>m2),浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量的9倍( m1*90%>m2*10%*9 )。 因此,一部分浓硫酸中H2SO4可以完全与稀硫酸中H2SO4混合成50%的硫酸溶液,再加剩余的浓硫酸后,溶质质量分数大于50%。
更简明的方法:
ω=(V*ρ1*0。9+V*ρ2*0。1)/(V*ρ1+V*ρ2)=(0。 9ρ1+0。1ρ2)/(ρ1+ρ2)
=[0。5ρ1+0。5ρ2+(0。4ρ1-0。4ρ2)]/(ρ1+ρ2)=0。5+(0。4ρ1-0。4ρ2)/(ρ1+ρ2>5...全部
应该大于50%
因为硫酸的密度比稀硫酸大,所以等体积90%浓硫酸的质量大于10%的稀硫酸质量(m1>m2),浓硫酸中H2SO4的质量大于稀硫酸中H2SO4的质量的9倍( m1*90%>m2*10%*9 )。
因此,一部分浓硫酸中H2SO4可以完全与稀硫酸中H2SO4混合成50%的硫酸溶液,再加剩余的浓硫酸后,溶质质量分数大于50%。
更简明的方法:
ω=(V*ρ1*0。9+V*ρ2*0。1)/(V*ρ1+V*ρ2)=(0。
9ρ1+0。1ρ2)/(ρ1+ρ2)
=[0。5ρ1+0。5ρ2+(0。4ρ1-0。4ρ2)]/(ρ1+ρ2)=0。5+(0。4ρ1-0。4ρ2)/(ρ1+ρ2>50%
通常情况下:
当溶质质量分数为a%与b%的溶质相同的溶液等体积混合,
若溶液密度小于水(如酒精溶液),则混合后溶液溶质质量分数小于
(a+b)/2%。
若溶液密度大于水(如硫酸溶液),则混合后溶液溶质质量分数大于
(a+b)/2%。
。收起
