一道化学题,求详解
在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若amL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即X=amL)，则原混合气体中CH4的体积分数是(33。 3% )。
此题用十字交叉法。
2 H2 + O2 = 2 H2O,
2 CO + O2 = 2 CO2 ,
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
H2和CO燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1/2，CH4燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的2倍，因此H2和CO可以合在一起，看成一种气体，与CH4组成混合气体，燃烧，消耗的氧气的...全部
在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若amL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即X=amL)，则原混合气体中CH4的体积分数是(33。
3% )。
此题用十字交叉法。
2 H2 + O2 = 2 H2O,
2 CO + O2 = 2 CO2 ,
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
H2和CO燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1/2，CH4燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的2倍，因此H2和CO可以合在一起，看成一种气体，与CH4组成混合气体，燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1倍：
H2和CO 1/2倍 1 倍
1 倍
CH4 2倍 1/2倍
v(H2和CO):v(CH4)= 1 倍: 1/2倍=2:1,则原混合气体中CH4的体积分数是33。
3% 。
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是( 33。3% )，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是( )(填选项字母)
A、2amL混合气体的密度
B、生成CO2气体的总体积
C、生成H2O(g)的总质量
解析：完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，燃烧时消耗O2为a mL，根据（1）可知，则原混合气体中CH4的体积分数是33。
3% 。
BC。CH4的体积知道了，CH4燃烧时生成的CO2和H2O(g)的体积就可以算出来。又有了B、生成CO2气体的总体积，生成H2O(g)的总体积也可以算出，那么H2和CO燃烧，生成的CO2和H2O(g)的体积可以算出来。
下面问题就可以解决了。有C的解释与B相似。
(3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有CO2和H2O(g)，则X的取值范围是( 0。5a---2a)。
解析：根据
2 H2 + O2 = 2 H2O,
2 CO + O2 = 2 CO2 ,
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
就可以判断出来了。
。收起
