碱金属问题碱金属最早是怎么制造出来的?现在碱金属的制造方法又是什么?
碱金属最早是怎么制造出来的? 应该就是电解。 现在碱金属的制造方法又是什么? 以下全为引用：[显示可能有小问题] 制备 由于碱金属的性质很活泼所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制 取钠和锂主要用电解熔融的氯化物制取 1 电解熔融氯化钠制金属钠 电解用的原料是氯化钠和氯化钙的混合盐若只用氯化钠进行电解不仅需要高温而且电解析出的金属钠易挥发(氯化钠的熔点为1073K 钠的沸点为1156K) 还容易分散在熔融盐中难于分离出来加入氯化钙后一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)防止钠的挥发再则可减小金属钠的分散性因熔融混合物的密度比金属钠大钠易浮在面上 电解得到的钠约含有1%的钙...全部
碱金属最早是怎么制造出来的? 应该就是电解。 现在碱金属的制造方法又是什么? 以下全为引用：[显示可能有小问题] 制备 由于碱金属的性质很活泼所以一般都用电解它们的熔融化合物的方法制 取钠和锂主要用电解熔融的氯化物制取 1 电解熔融氯化钠制金属钠 电解用的原料是氯化钠和氯化钙的混合盐若只用氯化钠进行电解不仅需要高温而且电解析出的金属钠易挥发(氯化钠的熔点为1073K 钠的沸点为1156K) 还容易分散在熔融盐中难于分离出来加入氯化钙后一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)防止钠的挥发再则可减小金属钠的分散性因熔融混合物的密度比金属钠大钠易浮在面上 电解得到的钠约含有1%的钙 制取碱金属的方法还有热还原法金属置换法和热分解法 2 热还原法 热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂例如 K2CO2 2C=1473K 真空=2K 3CO 2KF CaC2=1273-1423K= CaF2 2K 2C 3 金属置换法 钾铷和钠虽然也可以用电解法制取但常用强还原性的金属如Na Ca Mg Ba 等 在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取例如 KCl Na=NaCl K 2RbCl Ca=CaCl2 2Rb 铯可以用镁还原CsAlO2 制得 2CsAlO2 Mg MgAl2O4 2Cs 上面几个反应看起来那是较不活泼的金属把活泼金属从其盐类中置换出来这似乎与金属的标准电极电势排列的金属活动顺序相矛盾我们已经知道用标准电极电势作反应方向的判断标准只能在水溶液的情况下应用而上述反应都是在高温下进行的所以不能应用将钠蒸气通入熔融的KCl 中可以得到一种钠钾合金可知钠的沸点为1155 9K钾为1047。
9K 钾在高温更易挥发在一个分馏塔中加热利用钾在高温时挥发度大而从合金中分离出来另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比钠比钾高因而钠的化合物更稳定。钾沸点低易挥发钾易熔于熔融KCl 中难分离在电解过程中产生的KO2 与K 会发生爆炸,所以一般不用熔融盐电解法制取钾主要用金属置换法等制取 4。
热分解法 碱金属的化合物如亚铁氰化物氰化物和叠氮化物加热能被分解成碱金属 4KCN=加热=4K 4C 2N2 2MN3=加热=2M 3N2 M=Na K Rb Cs 铷铯常用这种方法制备 2RbN3=668K 高真空=2Rb 3N2 2CsN3=663K= 2Cs 3N2 碱金属的叠氮化物较易纯化，而且不发生爆炸这种方法是精确定量制备碱金属的理想方法锂因形成很稳定的Li3N 故不能用这种方法制备。
见谅。收起
