二氧化氮和氧气在水中反应的计算题

化学在标准状况下，将O2与NO按3：4

由2NO+02=2NO2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为题目只给了NO和O2 所以用方程将NO2消掉,得: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (也可以直接写NO和O2和H2O反应再配平) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 题目给的比为4:3,刚好与配平系数相同 所以1mol NO就有1mol硝酸 因为瓶子共有7体积的气体 所以n(HNO3)=n(NO)=4/7体积比22。 4L/mol 又由c=n/v 所以n(HNO3)=(4/7除以22。4) ---------------------------------------------- 这个比例刚好完全反应生成硝酸...全部

  由2NO+02=2NO2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因为题目只给了NO和O2 所以用方程将NO2消掉,得: 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (也可以直接写NO和O2和H2O反应再配平) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 题目给的比为4:3,刚好与配平系数相同 所以1mol NO就有1mol硝酸 因为瓶子共有7体积的气体 所以n(HNO3)=n(NO)=4/7体积比22。
  4L/mol 又由c=n/v 所以n(HNO3)=(4/7除以22。4) ---------------------------------------------- 这个比例刚好完全反应生成硝酸 故有 那么就有4体积的硝酸，而溶液总体积是7体积，所以 4/（22。
  4*7）=0。026 mol/L 选C O2与NO反应，变成NO2,然后NO2溶于水变出NO，如此循环。其实可以配一个系数，将两个方程式的NO2消掉即可。 O2+2NO=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 配系数： 3O2+6NO=6NO2 6NO2+2H2O=4HNO3+2NO 得：3O2+6NO+2H2O=4HNO3+2NO即 3O2+4NO+2H2O=4HNO3 可知，题目所给的正好完全反应。
  假设烧瓶有7*22。4L。NO有4*22。4L即N有4mol，HNO3也就是4mol 4/（7*22。4）=0。026mol/L （C） 在标况下，将O2与NO按3比4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置与于水中，瓶中液面逐渐上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 设烧瓶7L，则NO为4L，O2为3L 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 c(HNO3)=n(N)/V=(4/22。
  4)/7=0。026mol/L 当然了，将整个试管看做体积7的话，第一次只有4体积NO生成硝酸，所以要有4÷7，而第二次相当于7体积NO全生成硝酸了，氧气是足量的，自然没有4÷7了，而是直接1÷22。
  4 设NO 4mol,O2 3mol。 因为气体充满烧瓶，则烧瓶体积（7×22。4）L 根据4NO+3O2+2H20→4HNO3 因此，C（HNO3）=4mol/（7×22。
  4）L=0。0255mol/L 3O2+4NO+2H2O=4HNO3 O2与NO按3:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶故设O2体积3V NO体积4V 烧瓶体积7V O2物质的量3V/22。
  4 NO物质的量4V/22。4根据方程式NO物质的量：HNO3 物质的量1；1 故反应生成HNO3 4V/22。4mol c=(4v/22。4 )/7v=4/(22。4*7)mol/L 。
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