如果全部是一氧化氮和氧气,则是(4÷7)×(1÷22。4)mol/L,如果是全部是二氧化氮的氧气,则是(4÷5)×(1÷22。4)mol/L。所以:
(4÷7)×(1÷22。
4)mol/L<n(HNO3)<(4÷5)×(1÷22。4)mol/L
两个极端值只有在没有一氧化氮或者没有二氧化氮时才可以取到,由于题目说三种气体都有,所以不能取到极端值,所以我认为不能打等于号。
关于气体溶于水的浓度计算:
当气体全部溶液于水,且不与水反应时(例如NH3、HCl),以及它们和不与它们和水反应的气体混和(例如NH3和空气的混合气体、HCl和N2的混合气体),浓度均为(1÷22。
4)mol/L。
如果是气体中NO和O2的混合气体(条件是把它们混合后迅速倒置于
水槽中,不然它们会反应),不管以什么体积比例混合,浓度都是(4÷7)×(1÷22。 4)mol/L。
如果是NO2和O2的混合气体(恰好完全反应或者O2过量,不能是NO2过量),则浓度为(4÷5)×(1÷22。4)mol/L。