碳族元素的化学题

化学题目一道取0.45molNa

加入HCl nmol NaCl xmol Na2CO3 ymol NaHCO3 zmol （1）0～0。25 n 0。55 0 （2）0。25～0。80 n 0。8—n n—0。25 （3）0。 80～1。35 n 0 1。35—n 〔解析〕 当把NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质溶于水后，彼此间可发生反应： NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O 1mol ∶ 1mol　∶ 1mol 0。 2mol 0。2mol 0。2mol 反应后剩余：0 0。45mol－0。2mol=0。25mol 0。2mol+...全部

   加入HCl nmol NaCl xmol Na2CO3 ymol NaHCO3 zmol （1）0～0。25 n 0。55 0 （2）0。25～0。80 n 0。8—n n—0。25 （3）0。
  80～1。35 n 0 1。35—n 〔解析〕 当把NaOH、Na2CO3、NaHCO3三种物质溶于水后，彼此间可发生反应： NaHCO3 ＋ NaOH == Na2CO3 ＋ H2O 1mol ∶ 1mol　∶ 1mol 0。
  2mol 0。2mol 0。2mol 反应后剩余：0 0。45mol－0。2mol=0。25mol 0。2mol+0。35mol=0。55mol （1）第一阶段：NaOH+HCl==NaCl+H2O ∵n(NaOH)=0。
  25mol，所以加入n(HCl)=(0～0。25)mol，溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0。55mol，n(NaHCO3)=0 （2）第二阶段：Na2CO3+HCl==NaHNO3+NaCl因为n(Na2CO3)=0。
  55mol，所以加入n(HCl)=[0。25～(0。25+0。55)]mol，溶液中n(NaCl)=nmol，n(Na2CO3)=0。55mol－(n－0。25)mol=(0。8－n)mol，n(NaHCO3)=(n－0。
  25)mol（n＞0。25） （3）第三阶段：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑溶液中n(NaCl)=nmol，当NaHCO3均消耗时，此时加入HCl为最大量n(HCl)=0。
  25mol+0。55mol+0。55mol=1。35mol，则加入HCl(0。8～1。35)mol，溶液中n(Na2CO3)=0，n(NaHCO3)=(1。35－n)mol（n＞0。8） 。
  收起