高一化学题两道
1.碳元素(C)与某非金属元素R可形成化合物CRx,已知CRx分子中各原子核外最外层电子数总和为32，核外电子数总和为74，求R为何种元素？X值是多少？ 2.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，所容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则所容纳的电子数比(n+1)层上的电子最多能多10个，则第n层为 A. L层 B.M层 C.N层 D.任意层 请告诉我一下分析过程~
全部回答
1、设R元素最外层有n个电子，核外电子数（质子数）为m。
由于CRx分子中各原子核外最外层电子数总和为32，其中C元素最外层电子数为4，因此有：x*n=28
由于CRx分子中核外电子数总和为74，其中C元素核外电子数为6，因此有：x*m=68
将上面两式相除，得到：m/n=68/28，化简成最小整数比，有：m / n = 17 / 7。
因此，R元素核外电子数是17，为氯元素。将m=17或 n=7代入，得x=4。 2、从第一句可以看出，第n层为M层。因为若为L层即第二层，则它所容纳电子数最多为8个，与n-1层即第一层2个电子不同。
若为N层即第四层，同时是最外层，则它所容纳电子数最多也为8个，但n-1层即第三层可以达到18个。 若为M层即第三层，同时是最外层，则它所容纳电子数最多也为8个，而n-1层即第二层的电子数也为8个。
第二句，若M层为次外层，则最多容纳18个电子，n+1层即最外层最多为8个，相差10个。但第二句的表达似乎有点问题，改成“则最多所容纳的电子数比(n+1)层上最多的电子能多10个”为好。
因此，第n层为M层。
因此，R元素核外电子数是17，为氯元素。将m=17或 n=7代入，得x=4。 2、从第一句可以看出，第n层为M层。因为若为L层即第二层，则它所容纳电子数最多为8个，与n-1层即第一层2个电子不同。
若为N层即第四层，同时是最外层，则它所容纳电子数最多也为8个，但n-1层即第三层可以达到18个。 若为M层即第三层，同时是最外层，则它所容纳电子数最多也为8个，而n-1层即第二层的电子数也为8个。
第二句，若M层为次外层，则最多容纳18个电子，n+1层即最外层最多为8个，相差10个。但第二句的表达似乎有点问题，改成“则最多所容纳的电子数比(n+1)层上最多的电子能多10个”为好。
因此，第n层为M层。
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