谁有初中化学1到6单元的概念性试
虽不是填空，看看这个怎么样
1． 氧化剂
指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂
指失去电子的物质。 中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢
化合型：二氧化硫
5．催化剂
指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。...全部
虽不是填空，看看这个怎么样
1． 氧化剂
指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂
指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂
指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢
化合型：二氧化硫
5．催化剂
指能够改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。
6．酸碱指示剂
是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂
指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂
指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9．吸附剂
固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂
指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
中学化学中的脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂
指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12．定影剂
硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12．磺化剂
指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
13．净水剂
指能够除去水中的杂质使水净化的试剂。中学化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4·12H2O）、FeCl3等。
14．铝热剂
指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15．原子反应堆的导热剂
钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16．防冻剂
丙三醇
17收敛剂
七水硫酸锌
1、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
⑴硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO2所取代的反应。
⑵磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应。
⑶酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
⑷水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
（其中皂化反应也属于水解反应。皂化反应：油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。）水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
另：缩聚反应也属于取代反应。
2、加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
⑴油脂的氢化反应属于加成反应。油脂的氢化：液态油在催化剂（如Ni）存在并加热、加压的条件下，跟氢气起加成反应，提高油脂的饱和度的反应，也叫油脂的硬化。
⑵水化反应：在有机化学中指分子中不饱和键（双键或叁键）或羰基在催化剂存在或不存在下和水分子化合的反应。
3、消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而生成不饱和（含双键和叁键）化合物的反应。
4、聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
⑴加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。这样的聚合反应同时也是加成反应，所以叫加聚反应。
⑵缩聚反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、NH3、HX等分子）的反应。
5、氧化反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
6、还原反应：在有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。
7、变性：蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作用。
8、裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
9、裂解：石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃~800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。
氧化还原反应的重要规律
一、“两强两弱”规律：
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
应用有二：
1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例如：（’93）根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A。
Br－、Fe2+、I－ B。I－、Fe2+、Br－
C。Br－、I－、Fe2+ D。Fe2+、I－、Br－
2、判断氧化还原反应能否发生。
例如：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－I－,所以，先发生Cl2+S2－=2Cl－+S↓,后发生Cl2+2I－=2Cl－+I2。
【练习】（’99）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A。
烧杯中有铜无铁 B。烧杯中有铁无铜
C。烧杯中铁、铜都有 D。烧杯中铁、铜都无
六、“质、电守恒”规律
质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。
这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
例如：（’94）38。4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22。4Ml(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A。
1。0×10－3mol B。1。6×10－3mol C。2。2×10－3mol D。2。4×10－3mol
。收起
