老师说 加水能使电离程度增加,H+物质的量增加,H+浓度减少,PH增加
怎么理解啊,是指在任何电离方程里吗,这部分我没学好,望详细指点指点~~
另外,加NAOH,HCL,NH4CL电离程度,H+物质的量,H+浓度,PH分别又怎么样变化呢?
谢谢~不甚感激啊
答:
其实很简单的:
1、首先明白电离程度在高中阶段只考虑弱电解质的,确实是在任何弱电解质的电离方程式里面都有这个结论:加水稀释平衡向右移动,可以这样理解。
除了水以外的所有物质看成气体,加水稀释相当于减小压强,你自己再去判断平衡该怎么移动,这个规则也适用于盐类水解,很适用的(原因就不用给你解释了)。比如弱酸H2CO3===H+ + HCO3-,加水稀释,平衡右移,当然H+物质的量就增加了,至于浓度可以考虑溶液的酸碱性,就是从宏观来考虑,原来溶液呈酸性,加水稀释,酸性变弱,也就是H+浓度变小,自然就理解了撒。
其实不难的,你要对自己有信心。弱碱也一样的可以用。