请解释下单纯的酸或碱是否有物料守恒？不要写什么电荷守恒，
物料守恒又称原子比例守恒，即按照分散系的分散质和分散剂的化学式中原子的比例关系建立的守恒关系。比如NaCl在溶液中就有c(Na )=c(Cl-)这就是物料守恒。如果是电荷守恒，就是c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)对于氢硫酸我们分析它的分散系，原来的物质是H2S和H2O，我们要写氢硫酸的物料守恒就要明白原来氢原子与硫原子是2:1的关系，这样我们就可以写c(H )=2*[c(S2-) c(HS-) c(H2S)]然而我们还要考虑水的电解即：c(H )=c(OH-)其中c(H )是水电离的氢离子。 这样一总结就是氢硫酸的物料守恒方程：c(H )=2*[c(S2-) c(HS...全部
物料守恒又称原子比例守恒，即按照分散系的分散质和分散剂的化学式中原子的比例关系建立的守恒关系。比如NaCl在溶液中就有c(Na )=c(Cl-)这就是物料守恒。如果是电荷守恒，就是c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)对于氢硫酸我们分析它的分散系，原来的物质是H2S和H2O，我们要写氢硫酸的物料守恒就要明白原来氢原子与硫原子是2:1的关系，这样我们就可以写c(H )=2*[c(S2-) c(HS-) c(H2S)]然而我们还要考虑水的电解即：c(H )=c(OH-)其中c(H )是水电离的氢离子。
这样一总结就是氢硫酸的物料守恒方程：c(H )=2*[c(S2-) c(HS-) c(H2S)] c(OH-)就是这样，谢谢呵呵。 该物质是生成物，还是反应物？ 那题我看了 追答 : 应该用还原剂与铜盐反应。
通过图可以看出随着pH升高，反应速率不断升高，只要降低pH就能够使反应停止。大概是这个意思。铜盐多数显酸性，要使它生成沉淀就要提高pH。然而要使反应停止，试着加酸溶液。 如果使溶液呈酸性，析出的铜可能又会变成溶液，我对化学镀铜没有研究过，镀件表面应该是涂上了强还原剂，将铜离子从溶液中置换出来。
显然，碱性有利于铜离子的沉淀而酸溶液有利于铜的溶解。题目可能是需要比较精确的pH值，使反应体系的状态保持稳定。实际操作可能与题目有一定的差距，毕竟题目只是来考察学生知识的。 。收起
