.A～G为常用的无机物，其中A～F为化合物，G是单质，F的焰色为黄色。

A是一种常见的单质，B、C为常见

由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应,反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质， 由此可以判断A不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同。 而由上述判断可知，1和2的确为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）。 从而可知道本题选择C 附：...全部

  由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应1应该是A物质的歧化反应,反应2应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质， 由此可以判断A不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同。
  而由上述判断可知，1和2的确为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）。 从而可知道本题选择C 附：歧化反应：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。
  这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。
  与归中反应相对 归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应。如C+CO2=2CO 中碳价态的变化情况 。收起