有二氧化碳气提法生产尿素工艺的资
合成原理和工艺条件 生产尿素的原料是氨和二氧化碳，后者是合成氨厂的副产品。尿素合成反应分两步进行：①氨与二氧化碳作用生成氨基甲酸铵(简称甲铵)；②甲铵脱水生成尿素，其反应式为：
2NH3 + CO2 = NH2CO2NH4 + 159。 47kJ (1)
NH2CO2NH4 = NH2CONH2 + H2O - 28。49kJ (2)
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O 总反应
式(1)是强放热反应，在常压下反应速度很慢,加压下则很快。 式(2)是温和的吸热反应。
当温度为170～190℃,氨与二氧化碳的摩尔比为2。0，压力高到足以使反应物得以...全部
合成原理和工艺条件 生产尿素的原料是氨和二氧化碳，后者是合成氨厂的副产品。尿素合成反应分两步进行：①氨与二氧化碳作用生成氨基甲酸铵(简称甲铵)；②甲铵脱水生成尿素，其反应式为：
2NH3 + CO2 = NH2CO2NH4 + 159。
47kJ (1)
NH2CO2NH4 = NH2CONH2 + H2O - 28。49kJ (2)
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O 总反应
式(1)是强放热反应，在常压下反应速度很慢,加压下则很快。
式(2)是温和的吸热反应。
当温度为170～190℃,氨与二氧化碳的摩尔比为2。0，压力高到足以使反应物得以保持液态时，甲铵转化成尿素的转化率(以CO2计)为 50％；其反应速率随温度的提高而增大。
当温度不变时，转化率随压力的升高而增大，转化率达到一定值后，继续提高压力，不再有明显增大，此时，几乎全部反应混合物都以液态存在。
提高氨与二氧化碳的摩尔比，可增大二氧化碳的转化率，降低氨的转化率。
在实际生产过程中，由于氨的回收比二氧化碳容易，因此都采用氨过量，一般氨与二氧化碳的摩尔比≥3。反应物料中,水的存在将降低转化率，在工业设计中要把循环物料中的水量降低到最小限度。少量氧（空气）的存在能阻缓材料的腐蚀。
增加反应物料的停留时间能提高转化率,但并不经济,工艺设计中最佳条件的选择是在经济合理的情况下，追求单位时间的最大产量。典型的工艺操作条件是温度180～200℃、压力13。8～24。6MPa、氨与二氧化碳摩尔比2。
8~4。5、 反应物料停留时间25~40min。
生产工艺 氨和二氧化碳在合成塔内，一次反应只有55％～72％转化为尿素(以CO2计),从合成塔出来的物料是含有氨和甲铵的尿素溶液（简称尿液）。
在进行尿液后加工之前，必须将氨和甲铵分离出去。甲铵分解成氨和二氧化碳是尿素合成反应中式(1)的逆反应,是强吸热反应，用加热、减压和气提等手段能促进这个反应的进行。围绕着如何回收处理从合成塔里出来的反应混合物料，曾发展了尿素的多种生产工艺。
①不循环工艺和部分循环工艺:不循环工艺是指从合成塔出来的物料,经减压至常压并用蒸汽加热,将氨和二氧化碳分离出来,尿液送去后加工系统，氨用于生产其他的铵盐。部分循环工艺是把从甲铵分解器内分解出来的部分氨和二氧化碳，以甲铵水溶液的形式循环回合成塔。
不循环和部分循环工艺较简单，投资较省、操作费用也较低，缺点是要附设庞大的铵盐加工系统,经济上不合理,新的尿素厂则采用全循环工艺。②全循环工艺：是把未转化成尿素的氨和二氧化碳，经分离后全部循环返回尿素合成系统。
这类工艺因分解、循环的方法不同而有不同，但主要是水溶液循环法和气提法（即解吸法）。
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