初三化学题求助.1.写出下列混合
1。 铜粉(Fe): 将混合物放入足量稀盐酸中,充分反应后过滤。
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
FeCl2溶液(CuCl2): 向溶液中加入足量还原铁粉，充分反应后过滤。
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓
2。把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶液并产生氧气,Y不反应:由此可以看出，X的金属活动性排在 H 前面，而Y则排在 H 后面，所以X>Y。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化：Y可以把银置换出来，而Z不行，说明Y的金属活动性比银强，而Z的比银弱。所以，Y>Z
所以，X>Y>Z
3。 镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足...全部
1。 铜粉(Fe): 将混合物放入足量稀盐酸中,充分反应后过滤。
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
FeCl2溶液(CuCl2): 向溶液中加入足量还原铁粉，充分反应后过滤。
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu↓
2。把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶液并产生氧气,Y不反应:由此可以看出，X的金属活动性排在 H 前面，而Y则排在 H 后面，所以X>Y。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化：Y可以把银置换出来，而Z不行，说明Y的金属活动性比银强，而Z的比银弱。所以，Y>Z
所以，X>Y>Z
3。
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气多少克?
Mg --- 2H+ Zn --- 2H+ Fe --- 2H+
24 2 65 2 56 2
30g ( 2。
5g ) 30 (0。92g) 30 (1。
07g)
如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种金属各多少克?
Mg --- 2H+ Zn --- 2H+ Fe --- 2H+
24 2 65 2 56 2
(360g) 30 (975g) 30 (840g) 30。收起
