2008-05-05
如何计算物质的量呢?如何计算物质
物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下:
一、应用类
1。 概念的直接应用
表达式:
例1。 3。 22 g 溶于水,配成500 mL溶液,求 。
解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出 ,即
因 是强电解质,根据电离方程式: ,得出 。
点评:(1)根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2)因强电解质在水中完全电离,离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为 型强电解质溶液, , 。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又...全部
物质的量浓度计算是高考的重点和热点,是两纲要求学生必须掌握的知识点。物质的量浓度计算题型较多。现归类如下:
一、应用类
1。 概念的直接应用
表达式:
例1。 3。
22 g 溶于水,配成500 mL溶液,求 。
解析:根据物质的量浓度概念表达式直接求出 ,即
因 是强电解质,根据电离方程式: ,得出 。
点评:(1)根据定义直接计算是基本思想和常见方法,计算时必须找准分子是溶质的物质的量,分母是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2)因强电解质在水中完全电离,离子物质的量浓度还与电离方程式有关,如物质的量浓度为 型强电解质溶液, , 。弱电解质在水中部分电离,溶液中既存在弱电解质分子又存在离子,物质的量浓度与弱电解质的电离程度有关,一般离子物质的量浓度小于溶质分子物质的量浓度。
绝大多数非电解质,如蔗糖、酒精等,溶质分子物质的量浓度通过上述表达式可以直接求出。
2。 规律的间接应用
规律1:密度大于水的溶液,溶液的质量分数越大,密度越大,溶质物质的量浓度就越大,如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。
规律2:同种溶质两种不同浓度的溶液〔溶质的质量分数分别为 ,混合溶液的密度为 〕。
(1)等质量混合
混合后的质量分数为: ,物质的量浓度为: 。
(2)等体积混合
若 g/mL,如硫酸、硝酸溶液,混合后的质量分数大于 ,物质的量浓度大于 。
若 g/mL,如氨水、乙醇溶液,混合后的质量分数小于 ,物质的量浓度小于 。
例2。 3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合,若混合物的密度为 ,则混合物的物质的量浓度为( )
A。
等于 B。 小于
C。 大于 D。 无法确定
解析:硫酸溶液密度大于水,且是等体积混合,直接应用规律(2),得出混合物的物质的量浓度:c(混)> ,选C。
点评:应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围,要理解规律的实质和内涵,不可生搬硬套。
二、换算类
1。 与质量分数之间的换算
关系式: 为溶液的密度(g/mL),ω为溶质的质量分数。
例2。 已知某盐酸溶液中HCl的质量分数为36。5%,溶液的密度为1。
19 g/mL,求此溶液的物质的量浓度?
解析:直接利用物质的量浓度与质量分数的换算关系式,代入数据后解得:
点评:(1)物质的量浓度常用单位是mol/L,如果溶液密度的单位是g/L,此时换算公式应为: 。
(2)该求解过程与溶液的体积无关。
2。 与溶解度之间的换算
关系式: , 为溶液的密度(g/mL),S为一定温度下的溶解度(g)。
例3。 的溶解度很小,25℃时为0。
836g。
(1)25℃时,在烧杯中放入6。24 g 固体,加200g水,充分溶解后,所得饱和溶液的体积仍为200mL,计算溶液中 。
(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0。
0268 mol/L的 溶液,充分搅拌后,则溶液中 是多少?
解析:(1)由于 的溶解度较小,溶液的质量即为水的质量,溶液的密度约为水的密度,根据关系式,得出
是强电解质,由电离方程式: ,得出:
(2)设与 反应消耗掉的 为x g。
列式解得: ,说明 是过量的,此时仍是 的饱和溶液,溶质的浓度与(1)相同,即 。
点评:(1)该换算公式应用的前提必须是饱和溶液。
(2)对于溶解度较小的饱和溶液,该换算公式可进一步简化为 (例3可用该简化公式计算)。
三、稀释(或浓缩)类
1。 直接稀释(或浓缩)
关系式:c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)
例4。 18。4 mol/L的浓硫酸10 mL,加水稀释到50mL,求稀释后硫酸物质的量浓度?
解析:稀释后硫酸物质的量浓度为:
点评:溶液稀释或浓缩前后,溶质的质量、物质的量保持不变。
2。 按体积比稀释
关系式: ,是原溶液的密度,ω质量分数, (混)(g/mL)是混合溶液的密度。a:b是该溶液与水的体积比。
例5。 1:4的硫酸(98%,密度为1。
84g/mL)的密度 g/mL,求稀释后 。
解析:直接应用关系式,代入数据后解得:
点评:按一定的体积比稀释,与体积大小无关。
四、混合类
1。 相同溶质不反应的物质混合
关系式:c(混)
例6。
把100 mL 1 mol/L 溶液与50 mL 2 mol/L 溶液、50 mL 4 mol/L 溶液均匀混合,求混合后氯化钠物质的量浓度?(设混合后总体积是各部分溶液体积之和)。
解析:本题是三种相同溶质( )的混合,依据关系式,得出混合后氯化钠物质的量浓度为:
点评:只有当溶质相同,且浓度也相同时,V(总)= ,只要有一项不同(如溶质、浓度),则V(总)≠ ,除非题目中特别强调了混合后溶液的总体积等于各部分体积之和,否则V(总)一定要通过 来计算。
2。 不同溶质之间不反应的物质混合
关系式 是混合前物质的量浓度, 是混合后物质的量浓度。
例7。 10 mL 1 mol/L 与10 mL 1 mol/L HCl均匀混合后,求混合后 、 ?(设混合后体积是各部分溶液体积之和)
解析: 来源于HCl,混合后 应等于混合后 ,即
来源于 和 ,混合后
点评:不同溶质之间不反应的物质混合相当于原溶液中的溶质加水稀释,可用稀释关系式直接求解。
若不同溶质某种成分(离子)相同时,该成分物质的量浓度不能按上述关系式计算,如例7中 的计算。
3。 溶质之间相互反应的物质混合
关系式:c(过量的溶质)
例8。 向20 mL 2 mol/L 溶液中加入10 mL 1 mol/L 溶液,充分反应后,求混合后溶液中 ?(设混合后总体积是各部分溶液体积之和)
解析:设反应消耗 物质的量为x
列式解得:
即 是过量的,剩余 ,混合后 (过量的 ) 。
点评:(1)先考虑两溶质之间的反应,然后依化学方程式计算生成物、剩余反应物的物质的量以及反应后溶液的体积,再按照上述关系式计算溶液中各溶质的物质的量浓度。
(2)反应完全的溶质物质的量浓度很小,近似为0。
五、溶解类
关系式: , (混)为混合溶液的密度(g/mL),V(g)是标准状况下气体体积(L)。
例9。 将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/mL,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A。
B。
C。 D。
解析:根据气体溶解类的关系式,化简后解得:
答案为D项。
点评:(1)V(混)≠
(2)确定溶质时要注意与水发生的化学变化,如:
;有些气体与水会发生化学反应,如 ,因而溶质也随着变化,而有些气体,既使与水反应,溶质仍视为自身,如 溶于水后,溶质仍为 ,不是 。
可见,物质的量浓度计算关键是:(1)分析该溶液的“形成”过程;(2)正确判断溶液中溶质是“谁”;(3)能够准确计算出溶液的体积。抓住了关键,灵活的应用以上关系式,无论题型如何变化,都能准确快捷的解题。
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