关于分子极性的问题！！~~~~谢
1,非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。 这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。例如，H—H键、Cl—Cl键都是非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。 也就是说，在这样的分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键...全部
1,非极性分子和极性分子
一、非极性键和极性键
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称地分布，因此成键的原子都不显电性。
这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。例如，H—H键、Cl—Cl键都是非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。
也就是说，在这样的分子中共用电子对的电荷是非对称分布的。人们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如，在HCl分子里，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对的电荷偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，因此，H原子和Cl原子之间的共价键是极性键。
HCl分子可以用如下的电子式表示：
二、非极性分子和极性分子
我们在研究了键的极性之后，现在来研究分子的极性。
如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布是对称的（见图1－4），这样的分子叫做非极性分子。
以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，如H2、O2、Cl2、N2等。
在以极性键结合的双原子分子如HCl的分子里，共用电子对偏向Cl原子，因此Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布是不对称的，这样的分子叫做极性分子。
以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。
以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。
例如，CO2是直线型分子，两个O原子对称地位于C原子的两侧。
O=C=O
在CO2分子中，因为O原子吸引电子的能力比C原子强，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，因此C=O键是极性键。但从CO2分子总体来看，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消，整个分子没有极性（见图1－5）。
所以，CO2是非极性分子。
H2O分子的情况不同，它的两个O—H键之间有一个夹角，约为104。5°（见图1－6）。
O—H键是极性键，O原子吸引电子的能力大于H原子，共用电子对偏向于O原子，使得O原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性。
由于O原子在分子的一端，整个分子电荷分布不对称，因此，H2O分子是极性分子。
讨论
NH3分子呈三角锥形（见图1－7），N—H键间的夹角是107°18′，分析NH3分子是否是极性分子。
家庭小实验
利用方便的材料（如泡沫塑料、马铃薯、萝卜、胶泥、竹签、火柴棍等）制作以下分子模型：
H2 HCl CO2 H2O。
2, 键的极性与极性分子
1．共价键的种类
（1）非极性共价键
键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、Cl2及N2等
（2）极性共价键
相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于电负度较大的原子，使键的一端稍带δ+而另一端稍带δ－，如HCl、H2O等
2． 偶极矩(μ—极性大小的量度)
定义：键的偶极矩称为键矩
键矩(μ)为分子内二原子间转移的部份电荷(δ)与键长(r)的相乘积
μ=δ×r δ：两原子间的移转移电荷；r：键长
3． 极性分子与非极性分子
（1）分子的偶极矩：分子中各部份键矩之向量和
若μ=0 非极性分子；μ≠0 极性分子
如：CO2、H2O，分子极性取决于分子偶极矩的大小
（2）双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩（键矩）的大小而定，而偶极矩的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大。
故分子极性：HF>HCl>HBr>HI
（3） 多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性取决于分子的几何形状
①对称型分子μ=0必为非极性分子
AX2，直线形，如：BeF2
AX3，平面三角形，如：BF3
AX4，正四面体，如：CH4
AX5，双三角锥，如：PCl5
AX6，八面体，如 SF6
②非对称型分子及对称型分子但周围原子不同
μ≠0故为极性分子，如：H2O、NH3、CH3Cl、BF2Cl、 CH2Cl2
（4）分子极性大小之比较
①键结原子电负度差愈大，分子极性愈大。
如：HF>HCl
②键矩的方向及各键的夹角：键角愈小，键矩的向量和愈大，偶极矩愈大，故分子极性愈大 。
③未共享电子对的影响：未共享电子对失去倾向大者，分子偶极矩增大，极性愈大。
如：NH3>NF3。极性分子必具有极性共价键，具有极性共价键的分子不一定为极性分子。
。收起
