过氧化氢在酸性条件下电极电势＞高锰酸钾，那么在此反应中过氧化氢为什么被氧化？这中间反应过程究竟是怎么样？
KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 2e 2H( ) == 2H2O；φΘ = 1。 776VMnO4(-) 5e 8H( ) == Mn(2 ) 4H2O；φΘ = 1。51V因为φΘ(MnO4(-)/Mn2 )＞φΘ(H2O2/H2O)，所以在酸性条件下，H2O2的氧化性强于KMnO4。 但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多：O2 2e 2H( ) == H2O2；φΘ = 0。682V所以MnO4(-)...全部
KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾。过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾，这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2 2e 2H( ) == 2H2O；φΘ = 1。
776VMnO4(-) 5e 8H( ) == Mn(2 ) 4H2O；φΘ = 1。51V因为φΘ(MnO4(-)/Mn2 )＞φΘ(H2O2/H2O)，所以在酸性条件下，H2O2的氧化性强于KMnO4。
但是H2O2被氧化成O2的标准电极电势却比MnO4(-)要低得多：O2 2e 2H( ) == H2O2；φΘ = 0。682V所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2，这与H2O2的氧化性强于MnO4(-)并不矛盾。
换句话说，H2O2的强氧化性是在被还原为H2O的过程中体现的，但是它本身却自身难保，因为它容易被氧化成O2，它的攻击能力很强，但是防御能力却很差。嘿嘿。收起
