￡高二向盐酸和硫酸的混合溶液20
向盐酸和硫酸的混合溶液20mL中加入0。025mol/L的氢氧化钡溶液，加入20mL氢氧化钡溶液时，不再产生沉淀，若加入60mL氢氧化钡溶液时，混合溶液的pH=7,求：
(1)当加入氢氧化钡溶液20mL和40mL时，溶液的pH分别是多少？
(2)盐酸和硫酸的物质的量浓度。 （已知lg2=0。3）
解:(1)加入20mL氢氧化钡溶液时，不再产生沉淀，说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应,根据:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1mol 1mol
0。 0005mol 0。025*0。02mol=0。0005mol
c(H2SO4)=0。005mol/0。...全部
向盐酸和硫酸的混合溶液20mL中加入0。025mol/L的氢氧化钡溶液，加入20mL氢氧化钡溶液时，不再产生沉淀，若加入60mL氢氧化钡溶液时，混合溶液的pH=7,求：
(1)当加入氢氧化钡溶液20mL和40mL时，溶液的pH分别是多少？
(2)盐酸和硫酸的物质的量浓度。
（已知lg2=0。3）
解:(1)加入20mL氢氧化钡溶液时，不再产生沉淀，说明H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应,根据:
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1mol 1mol
0。
0005mol 0。025*0。02mol=0。0005mol
c(H2SO4)=0。005mol/0。02L=0。025mol/L。
根据 2 HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O
2mol 1mol
0。
002mol (0。06-0。02)L*0。025mol/L=0。001mol
c(HCl)=0。002mol/0。02L=0。1mol/L
(1)加入Ba(OH)2溶液20mL时，HCl没有参加反应，溶液体积为40mL,
c(H+)=0。
002mol/0。04L=0。05mol/L,
pH=-lgc(H+)=-lgc(0。05)=lg20=1。3。
加入Ba(OH)2溶液40mL时，混合溶液中的HCL消耗了一半,剩余0。
001mol,,溶液体积为60mL，c(H+)=0。001mol/0。06L=1/60mol/L,
pH=-lg(1/60)=lg60=1+lg2+lg3=1。778。
。收起
