0.1mol的Cl2与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物

0.1mol的Cl2与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是

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2011-08-21

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  恩，这个题目首先要弄清楚，亚铁离子先被氧化，溴离子后被氧化，根据题目已知有0。075摩尔的亚铁离子，和0。15摩尔的溴离子，再根据得失电子守恒，0。1molCl2-Cl-，得到了0。2mol的电子，0。
  075molFe2+--Fe3+（被氧化）失去了0。075mol的电子。所以还有0。125mol的电子，由溴离子失去电子（被氧化）提供。所以还要失去0。125mol的溴离子（被氧化）。所以是0。
  075:0。125=3:5。

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0***

2011-08-21

31 0

氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2 还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl- 共有0.15molBr-和0.075molFe2+,0.2mol的cl原子，故被氧化的Br-为0.15mol,Fe2+为0.05mol，比为1：3。

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