有关定量反应的离子方程书写
1。要理解这样的反应都是离子反应,所以只有写出正确的离子反应方程式才是正道。我们看反应的关系
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
2Br- = Cl2 =Br2 + 2Cl- 。
然而Fe2+的还原性比Br-强,所以,Cl2必须先氧化Fe2+ ,再氧化Br-,
按FeBr2 和Cl2 的物质的量之比是1:1的关系,有2mol的FeBr2 和2mol的Cl2投入反应,则,2molFe2+完全被氧化,而有2mol的Br-也被氧化,因而还剩余2mol的Br-没有反应,要写离子方程式的话,上面的离子方程式就已经完成了,可是要写化学方程式则必须表...全部
1。要理解这样的反应都是离子反应,所以只有写出正确的离子反应方程式才是正道。我们看反应的关系
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 。
2Br- = Cl2 =Br2 + 2Cl- 。
然而Fe2+的还原性比Br-强,所以,Cl2必须先氧化Fe2+ ,再氧化Br-,
按FeBr2 和Cl2 的物质的量之比是1:1的关系,有2mol的FeBr2 和2mol的Cl2投入反应,则,2molFe2+完全被氧化,而有2mol的Br-也被氧化,因而还剩余2mol的Br-没有反应,要写离子方程式的话,上面的离子方程式就已经完成了,可是要写化学方程式则必须表示出已反应的和未反应的离子之间的相应关系:
6FeBr2 +6Cl2 =4FeCl3 +2FeBr3 +3Br2 。
至于FeI2和Cl2的反应,则是I-的还原性大于Fe2+,所以按1:1的反应,离子方程式就是:2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 。而Fe2+没有参与反应。
若Cl2的物质的量大于FeI2,则多余Cl2和Fe2+,离子方程式已如上面所写的,
但按题目的要求,似乎是要写化学方程式它们的物质的量是4:5,则有
4FeI2 +5Cl2 +2FeCl3 2FeCl2 +4I2 。
说明8molI-完全被氧化,而4mol的Fe2+只有2mol被氧化。
这样,只有掌握了氧化-还原富裕的实质,既微粒之间的电子转移的关系,这包括反应的先后顺序和对应的量的关系,先写离子反应,而后再按投入的物质的量的关系,将化学方程式写出来。
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