气体加压不降温能液化吗假设热量不向外传
不知道你家里用过液化天然气罐没,没有的话,去找个打火机,一个道理,都是靠加压液化的。
加压和降温都是束缚分子热运动的手段,都是让分子“挣扎”的不那么剧烈,从而使梵德瓦尔兹力起作用,使分子密度加大,凝聚成液体。
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对于某种特定物质,临界温度是一个温度极限,高于这个温度,由于该物质分子热运动挣扎得太剧烈,该物质的范德华力不足以将分子凝聚成液态,相反低于该温度,范德华力就能降服“热挣扎”得不那么剧烈的分子,将它们凝结成液态。 所谓加压,就是用宏观的办法,生生把分子往一起挤压,创造条件让范德华力发挥威力而已(范德华力作用距离比较短。)所谓降...全部
不知道你家里用过液化天然气罐没,没有的话,去找个打火机,一个道理,都是靠加压液化的。
加压和降温都是束缚分子热运动的手段,都是让分子“挣扎”的不那么剧烈,从而使梵德瓦尔兹力起作用,使分子密度加大,凝聚成液体。
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对于某种特定物质,临界温度是一个温度极限,高于这个温度,由于该物质分子热运动挣扎得太剧烈,该物质的范德华力不足以将分子凝聚成液态,相反低于该温度,范德华力就能降服“热挣扎”得不那么剧烈的分子,将它们凝结成液态。
所谓加压,就是用宏观的办法,生生把分子往一起挤压,创造条件让范德华力发挥威力而已(范德华力作用距离比较短。)所谓降温就是认为降低分子热运动的挣扎程度,让分子有更多机会见面来用范德华力握手(也要在有压力和舒服的条件下进行)。
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超临界流体是可以看成一个特殊的汽液混合流体,行为类似两相流,介于气体和液体之间,又和两相流的某些运动规律不同,并不违反之前的任何结论,没明白你的问题到底是什么?(气体也是典型流体,别望文生义)
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活动空间被压缩后,蒸汽分子被液体分子的范德华力捕获概率增加,通常,蒸汽分子的动能较大,在被捕后的头一段时间挣扎,将高于平均值的部分能量传递给周围分子,直至能量被所有液体分子均分,液体温度升高。
恒温液化一定是放热过程。大概模型就是这样,无非是蒸发和液化是系统中同时进行的可逆过程,增加蒸汽分压,就是增加蒸汽分子的密度,更有利于提高蒸汽分子被捕的概率,有利于液化;相反,降低气体中蒸汽的分压,有利高能液体分子的逃逸,有利于蒸发(或沸腾),而高能分子的逃逸会降低液体整体的分子平均热运动的动能,会使得系统温度降低,需要吸收能量来维持蒸发(或沸腾)过程的延续。
当系统温度高于临界温度,及时分子活动空间受限,彼此距离很近,在范德华力的作用范围内,但分子的热运动过于剧烈,范德华力仍然不能将其捕获,系统的行为模式介于气体和液体之间,称为临界流体。
大概模型就是如此了。
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