化学计算题取3.5g长期存放的N
因为加入氢氧化钡溶液后溶液为中性，所以可以知道原来盐酸过量，所以Na2SO3全部参与了反应。
SO2的量是 0。56/22。4=0。025mol；
则反应的Na2SO3的量是0。025mol；
可以计算出Na2SO3的质量=126*0。 025=3。15g
所以Na2SO3的纯度=(3。15/3。5)*100%=90%
同时根据Na2SO3～2HCl可得消耗的盐酸的量为0。025mol*2=0。05mol
溶液中还有Na2SO4，和Ba(OH)2反应：
Na2SO4的质量=3。 5g-3。15g=0。35g
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
142^^^...全部
因为加入氢氧化钡溶液后溶液为中性，所以可以知道原来盐酸过量，所以Na2SO3全部参与了反应。
SO2的量是 0。56/22。4=0。025mol；
则反应的Na2SO3的量是0。025mol；
可以计算出Na2SO3的质量=126*0。
025=3。15g
所以Na2SO3的纯度=(3。15/3。5)*100%=90%
同时根据Na2SO3～2HCl可得消耗的盐酸的量为0。025mol*2=0。05mol
溶液中还有Na2SO4，和Ba(OH)2反应：
Na2SO4的质量=3。
5g-3。15g=0。35g
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
142^^^^^^^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^2
0。35g^^^^^^^x^^^^^^^^^^^^^^^^y
解得x=0。
0025mol y=0。005mol
反应加入Ba(OH)2的物质的量 = 0。5mol/L * 0。05L = 0。025mol
所以Ba(OH)2有剩余。
不管是否和Na2SO4反应，溶液中的OH-都和盐酸发生了中和反应
中和这部分OH-需要0。
05molHCl
所以消耗的盐酸的物质的量=0。05mol+0。05mol=0。1mol
所以盐酸的物质的量浓度=0。1mol/0。1L=1mol/L。收起
