一道高一化学将一定质量的Mg,A
将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在400mL盐酸中（体积变化不计），取20mL反应后的溶液，将2mol/LNaOH溶液加入该溶液中，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系见下图。
Mg和Al与HCl反应，生成MgCl2和AlCl3，反应后的混合溶液中加入NaOH溶液。 O-a阶段，加进2mlNaOH，但是没有产生沉淀，说明有HCl过量。然后，在a—b阶段，随着NaOH的增多，在过量HCl反应完之后，与MgCl2和AlCl3反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，且达到最大值。 之后，在b—c阶段，随着NaOH的进一步增多，Al(OH)3沉淀与NaOH反应生成NaAlO2，沉淀量减少...全部
将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在400mL盐酸中（体积变化不计），取20mL反应后的溶液，将2mol/LNaOH溶液加入该溶液中，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系见下图。
Mg和Al与HCl反应，生成MgCl2和AlCl3，反应后的混合溶液中加入NaOH溶液。
O-a阶段，加进2mlNaOH，但是没有产生沉淀，说明有HCl过量。然后，在a—b阶段，随着NaOH的增多，在过量HCl反应完之后，与MgCl2和AlCl3反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，且达到最大值。
之后，在b—c阶段，随着NaOH的进一步增多，Al(OH)3沉淀与NaOH反应生成NaAlO2，沉淀量减少。最后就只剩下Mg(OH)2沉淀。这就是真个图像的理解。
（1）求Mg，Al质量各是多少？（6分）
由上面的分析，在b—c阶段有：
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
1…………1
该阶段消耗的NaOH的物质的量为2mol/l*(16-14)ml=0。
004mol
所以，Al(OH)3就有0。004mol，亦即Al3+有0。004mol
所以，Al的质量为0。004mol*27g/mol=0。108g
又，在a—b段有：
整个消耗的NaOH的物质的量为0。
002mol/ml*(14-2)ml=0。024mol
AlCl3……+……3NaOH====3NaCl……+……Al(OH)3↓
1…………………3
0。004……………0。012
即与AlCl3反应消耗了NaOH有0。
012mol
所以，与MgCl2反应的NaOH就有0。024-0。012=0。012mol
MgCl2……+……2NaOH====2NaCl……+……Mg(OH)2↓
…1………………2
所以，反应前MgCl2的物质的量为0。
012mol/2=0。006mol，亦即Mg2+有0。006mol
所以，Mg的质量为0。006mol*24g/mol=0。144g
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少?（3分）
在0-a阶段：中和过量的HCl而消耗的NaOH的物质的量为0。
002mol/ml*(2-0)ml=0。004mol
NaOH……+……HCl====NaCl……+……H2O
1………………1
在b—c段：由前面知，Mg2+的物质的量为0。006mol，则Cl1-的物质的量为0。
006*2=0。012mol；Al3+的物质的量为0。004mol，所以Cl-的物质的量为0。004*3=0。012mol
所以，整个Cl1-的物质的量为0。004+0。0012+0。012=0。
028mol
即，HCl的物质的量为0。028mol，其体积为400ml
所以，HCl的物质的量的浓度为0。028mol/0。4l=0。7mol/l。收起
