为什莫锌铜原电池和稀硫酸反应比锌和稀硫酸反应出氢气的速率快？
原因是氢离子在纯锌表面放电时的过电位很高．这样说你可能不能够理解．那我就换一种说法．
这是因为开始进入溶液的锌离子受到锌表面过剩的负电荷（电子）的吸引，在锌周围形成一层带正电荷的离子层，使氢离子不能接触锌而取得电子形成氢气，因而反应不能迅速进行，或者往往看不到反应的进行．
如果锌中含有不活泼的杂质（主要是铅和镉），则在形成局部电池，此时，不活泼的杂质成为局部电池的正极，锌成为局部电池的负极．锌上面的负电荷（电子）就转移到不活泼的杂质上，氢离子再从杂质上得电子而生成氢气．这样，锌表面就不再带有负电荷，溶液中的锌离子得以扩散，不至于在锌表面聚集，因而反应就能迅速进行了．而且我们可以观察到随着反...全部
原因是氢离子在纯锌表面放电时的过电位很高．这样说你可能不能够理解．那我就换一种说法．
这是因为开始进入溶液的锌离子受到锌表面过剩的负电荷（电子）的吸引，在锌周围形成一层带正电荷的离子层，使氢离子不能接触锌而取得电子形成氢气，因而反应不能迅速进行，或者往往看不到反应的进行．
如果锌中含有不活泼的杂质（主要是铅和镉），则在形成局部电池，此时，不活泼的杂质成为局部电池的正极，锌成为局部电池的负极．锌上面的负电荷（电子）就转移到不活泼的杂质上，氢离子再从杂质上得电子而生成氢气．这样，锌表面就不再带有负电荷，溶液中的锌离子得以扩散，不至于在锌表面聚集，因而反应就能迅速进行了．而且我们可以观察到随着反应的进行，金属表面的锌不断消耗，使得杂质更多地暴露在锌的表面，锌与酸的反应速率也随之加快．
如果在制氢气的时候用到的是纯锌，为了加快反应速率，可以在酸中加入几滴硫酸铜溶液，铜被锌置换出来，沉积在锌的表面，从而形成局部电池，使氢离子在铜上得电子生成氢气，反应速率很快．
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