SO2的性质SO2和酸，碱，盐，金属…
一、从物质的类别初识二氧化硫
二氧化硫是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。
1、二氧化硫与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。 因为二氧化硫对应的酸H2SO3是二元酸，所以二氧化硫与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐的混合物。
2、二氧化硫能与水反应 SO2 + H2O H2SO3，该反应是一个可逆反应。
3、二氧化硫...全部
一、从物质的类别初识二氧化硫
二氧化硫是一种酸性氧化物，站在这一制高点上，定点环顾，二氧化硫的化学性质似乎可以尽收眼底。
1、二氧化硫与碱反应 SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ，SO2 + NaOH == NaHSO3； SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ，SO2 +Ca(OH)2== Ca(HSO3)2 。
因为二氧化硫对应的酸H2SO3是二元酸，所以二氧化硫与碱反应生成的盐可以是正盐，也可以是酸式盐，还可能是正盐和酸式盐的混合物。
2、二氧化硫能与水反应 SO2 + H2O H2SO3，该反应是一个可逆反应。
3、二氧化硫可以跟某些含氧酸盐反应 如2 SO2 + Na2CO3+ H2O == 2 NaHSO3+CO2↑。这一反应的原理实质上就是强电解质变弱电解质。
作为氧族元素，硫原子的最外电子层上有6个电子。
不言而喻，化合态的硫最高价为+6价，最低价为－2价。二氧化硫中硫为+4价，处于化合价可升可降的位置。所以，学习二氧化硫的化学性质，并不是站在酸性氧化物的制高点上就能够真的一目了然的。必须移步换景才能识得庐山真面目。
1、 二氧化硫的还原性
（1）二氧化硫气体通入氯水中，虽然无声却有颜色的变化，氯水会褪色：Cl2 +
SO2+ H2O= 2HCl + H2SO4。请问，将二氧化硫气体通入氯化钡溶液中会产生沉淀吗？若将氯气和二氧化硫气体同时通入氯化钡溶液中呢？
（2）将二氧化硫气体通入漂白粉溶液中 小心，发生的不是复分解反应而是氧化还原
反应：Ca(ClO)2 +2 SO2+2 H2O == CaSO4↓+H2SO4+2HCl。
看来，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。也不难理解，尽管次氯酸钙等次氯酸盐具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最高价态，并不具有还原性，所以二氧化碳气体与漂白粉溶液的反应就是另一个故事了。
（3）二氧化硫气体通过过氧化钠粉末：SO2+Na2O2 == Na2SO4 。教材上没有过氧化钠
单纯作为氧化剂的化学反应方程式，这个反应恰好补充了这个缺憾。
（4）将二氧化硫气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中 请同学们先推测一下，硫酸是
否作为反应物参与反应？如果你的答案是否定的，那就对了。
二氧化硫被氧化，硫的化合价升高到+6价。+6价硫的化合物常见的有三氧化硫、硫酸和硫酸盐。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一见如故，立即反应转化为硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的产物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸盐（硫酸根离子）之类。
上述反应的化学方程式为：
5 SO2+2 KMnO4+2 H2O == K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。
2、二氧化硫的氧化性。 这个话题很郁闷。因为二氧化硫的氧化性实在太弱了。
很可怜，能够写出的反应式只有孤零零的一个：SO2+ 2 H2S == 3 S↓+ 2 H2O。
为弥补这个缺憾，我们来共同分析一道题目吧。往硫化钠溶液中通入足量的二氧化硫气体，要求推写出反应的化学方程式。
分析：二氧化硫对应的酸是亚硫酸，硫化钠是氢硫酸的盐。亚硫酸的酸性强于氢硫酸，由“强变弱”的反应原理，二氧化硫通入硫化钠溶液中，应该游离出更弱的酸氢硫酸。但是硫化氢具有还原性，二氧化硫的氧化性恰好能够氧化硫化氢（归中反应），故最终得到硫的沉淀。
且因为二氧化硫过量，生成的盐为酸式盐亚硫酸氢钠。总的反应方程式为：
5 SO2+2Na2S+ 2 H2O == 3 S↓+ 4 NaHSO3。
定点环顾了，移步换景了，对二氧化硫的归纳总结并没有完，还有：
三、从物质的特殊性认识二氧化硫
众所周知，二氧化硫能够使品红溶液褪色，并且褪色后的溶液加热后又可恢复红色。
这一点是二氧化硫的特殊性。氯水、过氧化钠的漂白作用是因其强氧化性所致，其变化是不可逆的。一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，并不能使品红溶液褪色。若把二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液或者甲基橙中，并不会使溶液褪色，而是出现酸使试液变色的现象。
。收起
