化学11.用铝热法还原下列物质,
1。3MnO2 +4Al=2AlO3+3Mn Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
又制得金属各1摩尔耗Al按比有:MnO2有4/3摩尔,Fe2O3有1摩尔,
Cr2O3有1摩尔,V2O5有5/3摩尔 B和C
2。 50毫升1摩/升AlCl3溶液有AlCl3 0。05摩尔,沉淀Al(OH)3为0。02摩
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ,AlCl3 0。05摩尔应生成0。05摩沉淀但只生成0。 02摩∴NaOH过量:①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
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1。3MnO2 +4Al=2AlO3+3Mn Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr 3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
又制得金属各1摩尔耗Al按比有:MnO2有4/3摩尔,Fe2O3有1摩尔,
Cr2O3有1摩尔,V2O5有5/3摩尔 B和C
2。
50毫升1摩/升AlCl3溶液有AlCl3 0。05摩尔,沉淀Al(OH)3为0。02摩
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ,AlCl3 0。05摩尔应生成0。05摩沉淀但只生成0。
02摩∴NaOH过量:①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
0。05 0。15 0。05
②Al(OH)3+NaOH+NaAlO2+2H2O
X X
沉淀Al(OH)3为0。
02摩(最后):0。05—X=0。02→X=0。03
↓
1。
5a=0。12 ← NaOH有0。15+X=0。18摩尔
↓
a=0。12L=120mL
选D。
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