解化学题6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克?(2)所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少?(3)生成物溶液中溶质质量分数是多少?
6。5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克?(2)所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少?(3)生成物溶液中溶质质量分数是多少?
Zn……+……2HCl====ZnCl2……+……H2↑
65……………73…………136……………2
6。 5……………x…………y………………z
①由65/2=6。5/z得到:z=0。2g——生成的H2质量
②由65/73=6。5/x得到:x=7。3g
加入的稀盐酸质量为100g
所以,HCl的质量分数=(7。 3/100)*100%=7。3%
③由65/136=6。5/y得到:y=13。6g
反应生成的溶液的质量=6。5+100-0。2...全部
6。5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气多少克?(2)所用盐酸溶液中溶质质量分数是多少?(3)生成物溶液中溶质质量分数是多少?
Zn……+……2HCl====ZnCl2……+……H2↑
65……………73…………136……………2
6。
5……………x…………y………………z
①由65/2=6。5/z得到:z=0。2g——生成的H2质量
②由65/73=6。5/x得到:x=7。3g
加入的稀盐酸质量为100g
所以,HCl的质量分数=(7。
3/100)*100%=7。3%
③由65/136=6。5/y得到:y=13。6g
反应生成的溶液的质量=6。5+100-0。2=106。3g
所以,生成的溶液质量分数=(13。
6/106。3)*100%≈12。8%。收起