阳极Cu—2e—=Cu2+是为什
电极反应的规范写法应该是Cu2+ + 2e==Cu ,电极电势为+0。34v
还有如Zn2+ + 2e==Zn,电极电势为-0。7628V
Ag+ +e==Ag,电极电势为0。7996V
对于任意2个电极反应组成的原电池,电极电势高的为正极,低的为负极。 反应方程式为:
(正极左边)+(负极右边)==(正极右边)+(负极左边)
如:Cu2+ + Zn==Cu + Zn2+
就是一个原电池反应(左右各2个电子所以抵消)
1、所以第1题的问题是矛盾的
要使Cu2+/Cu是阳极,与其组成原电池的必定是活泼性在Cu之前的金属及其离子溶液(如Zn2+/Zn),而在这些原电池中,Cu2+是氧化剂是得...全部
电极反应的规范写法应该是Cu2+ + 2e==Cu ,电极电势为+0。34v
还有如Zn2+ + 2e==Zn,电极电势为-0。7628V
Ag+ +e==Ag,电极电势为0。7996V
对于任意2个电极反应组成的原电池,电极电势高的为正极,低的为负极。
反应方程式为:
(正极左边)+(负极右边)==(正极右边)+(负极左边)
如:Cu2+ + Zn==Cu + Zn2+
就是一个原电池反应(左右各2个电子所以抵消)
1、所以第1题的问题是矛盾的
要使Cu2+/Cu是阳极,与其组成原电池的必定是活泼性在Cu之前的金属及其离子溶液(如Zn2+/Zn),而在这些原电池中,Cu2+是氧化剂是得电子的。
2、H+ + e=H,电极电势为0
如果镀层金属是活泼性在H前面的金属,即M+/M电极电势小于0
则原电池为H+ + M==H + M+,所以依然可以发生发应。
如果镀层金属是活泼性在H后面的金属,即M+/M电极电势大于0
则原电池为M+ + H==M + H+
因为不含镀层金属离子M+,所以这个反应无法进行。
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