新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(3)平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
(见图)
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________
②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应_____________________________________
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液______________________________________
一般,酸的电离常数越大,酸性越强。
酸性:HCl >> H2CO3 > HClO > HCO3-
解题思路:
先写下:Cl2 + H2O = HCl + HClO
(1)Na2CO3 + HCl + HClO --> NaCl + H2O + CO2 + NaClO
完全反应可不可以?不可以。 谁不可以?CO2不可以,多余的Na2CO3会吸收想逃逸的CO2为NaHCO3。
而HClO + Na2CO3-->NaClO + HCO3- 是可以的,因为强酸(HClO)制弱酸(HCO3-)。
所以应该为:
2Na2CO3 + HCl + HClO = NaCl + 2NaHCO3 + Na...全部
一般,酸的电离常数越大,酸性越强。
酸性:HCl >> H2CO3 > HClO > HCO3-
解题思路:
先写下:Cl2 + H2O = HCl + HClO
(1)Na2CO3 + HCl + HClO --> NaCl + H2O + CO2 + NaClO
完全反应可不可以?不可以。
谁不可以?CO2不可以,多余的Na2CO3会吸收想逃逸的CO2为NaHCO3。
而HClO + Na2CO3-->NaClO + HCO3- 是可以的,因为强酸(HClO)制弱酸(HCO3-)。
所以应该为:
2Na2CO3 + HCl + HClO = NaCl + 2NaHCO3 + NaClO (保证HCl和HClO等摩尔)
折算成Cl2,有:
2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + 2NaHCO3 + NaClO
再想一下,Na2CO3过量,那么反应结束后的溶液必然是(强)碱性的(因为Na2CO3)。
所以NaHCO3和NaClO的存在就是合理的。
(2)有了第一问的铺垫,易得:
Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaCl + NaHCO3 + HClO
HCl优先反应,HClO就只能等待了(为什么命苦的总是我?!)。
。。
(3)Cl2过量,HCl过量,HClO过量,NaHCO3就不能存在了,CO2就该从溶液中逸出了。但是,只有HCl能将HCO3-变成CO2和H2O。
Na2CO3 + 2Cl2 + H2O = 2NaCl + CO2 + 2HClO
Cl2过量,溶液最终必然是(强)酸性的(因为HCl),所以HClO的存在是合理的(不是NaClO)。
。收起