（2014?陕西一模）四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为______．
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号）．
（3） 1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成 2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第______电离能．
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于______晶体．该品体中A原子轨道的杂化类型为______．
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为______．
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为______．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为______．已知该晶胞的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=______cm（用含ρ、NA的代数式表示）．
（1）碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1。161g?L-1，则该化合物的相对分子质量=1。161×22。 4=26，应是C2H2，分子中C原子没有孤对电子、形成2个σ键，采取sp杂化，故答案为：sp；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）D为Na元素，第三能层只有3s1，第3能层与第2能层能量相差较大，故失去第2能层时电子需要能量突增，即电离能第一次突增应出现在第二电离能，故答案为：二；（4）由CO2在高温高压下所...全部
（1）碳元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1。161g?L-1，则该化合物的相对分子质量=1。161×22。
4=26，应是C2H2，分子中C原子没有孤对电子、形成2个σ键，采取sp杂化，故答案为：sp；（2）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（3）D为Na元素，第三能层只有3s1，第3能层与第2能层能量相差较大，故失去第2能层时电子需要能量突增，即电离能第一次突增应出现在第二电离能，故答案为：二；（4）由CO2在高温高压下所形成的晶体晶胞图，可知晶胞中每个C形成4个C-O键，每个O形成2个O-C键，形成空间的立体网状结构，该晶体的类型属于原子晶体，该晶体中C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子采取sp3杂化，故答案为：原子；sp3；（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子为CO32-，离子中C原子孤电子对数=4×2?2×32=0、价层电子对数=3 0=3，故这种微粒的空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；（6）由Na2O晶胞结构结构可知，晶胞中黑色球数目=8×18 6×12=4，白色球数目=8，故白色球为Na 离子、黑色球为O2-，该晶体中Na 离子周围有4个O2-，故Na 离子的配位数为4；以晶胞中上面心O2-离子为研究对象，距一个O2-周围最近的Na 离子有8个，位于晶胞中上层4个Na 及上面晶胞中的下层4个Na ，8个Na 离子构成的几何体中每个都是正方形，形成立方体结构；该晶胞质量=4×62NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=34×62NAgρ g?cm?3=3248ρ?NAcm，故答案为：4；立方体；3248ρ?NA．。收起
