关于电解原理的问题
详细写出原因讲解?这个比较复杂，用一些高中范围内不严格原理的解释：由于0元素的非金属性比CL元素强，因此OH－失去电子的能力不如CL－，所以cl先放电。还原性强。
对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
则其还原性比较：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
详细写出原因讲解?这个比较复杂，用一些高中范围内不严格原理的解释：由于0元素的非金属性比CL元素强，因此OH...全部
详细写出原因讲解?这个比较复杂，用一些高中范围内不严格原理的解释：由于0元素的非金属性比CL元素强，因此OH－失去电子的能力不如CL－，所以cl先放电。还原性强。
对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。
如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
则其还原性比较：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-
详细写出原因讲解?这个比较复杂，用一些高中范围内不严格原理的解释：由于0元素的非金属性比CL元素强，因此OH－失去电子的能力不如CL－，所以cl先放电。
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