做化学计算质量分数怎样做?
初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算1、溶质质量分数的相关计算;2、溶液质量与体积之间的换算;3、溶液稀释或浓缩的计算;4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算;5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。 知识点回顾常用的计算关系式:1、溶质质量分数 = 注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算: 溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)× 溶液密度(克/毫升) 3、溶液的稀释:m浓溶液 × a% = m稀溶液 × b% (a>b) 其中:m稀溶液 = m浓溶液 + m水若用溶质质量分数不同(a%、b%)的溶液A、B...全部
初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算1、溶质质量分数的相关计算;2、溶液质量与体积之间的换算;3、溶液稀释或浓缩的计算;4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算;5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析。
知识点回顾常用的计算关系式:1、溶质质量分数 = 注意:由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。2、溶液质量与体积之间的换算: 溶液质量(克)= 溶液体积(毫升)× 溶液密度(克/毫升) 3、溶液的稀释:m浓溶液 × a% = m稀溶液 × b% (a>b) 其中:m稀溶液 = m浓溶液 + m水若用溶质质量分数不同(a%、b%)的溶液A、B,配制中间溶质质量分数的溶液(c%),则:mA×a% + mB×b% =(mA + mB)×c%【典型例题】例1。
汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28%的稀硫酸,若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1。84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 L,配得的稀硫酸的质量为 kg。
(计算结果保留一位小数) 解: 设稀硫酸的质量为x。 1000mL ×1。84g/cm3 ×98% = 25%x 得:x = 6440g = 6。4 kg需水的质量:6440g - 1000mL ×1。
84g/cm3 = 4600 g∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3。∴ 水的体积为:4600 g×1g/cm3 = 4600mL = 4。6 L提醒:水的体积一定要通过质量进行计算,千万不能用V浓 – V稀 的方法。
例2。 用10%的硫酸溶液和30%的硫酸溶液配制成15%的硫酸溶液100克,则需30%的硫酸溶液多少毫升?(30%的硫酸密度为1。22克/厘米3) 解:设需30%的硫酸x毫升。 x×1。
22×30% + (100 – x ×1。22)10%= 100×15% 得:x=20。5毫升例3。 有100克10%的食盐溶液,欲将其质量分数增大到15%,需蒸发掉 克水或加入 克食盐。
解:(1)需蒸发掉x克水100×10% = (100 – x) ×15% 得:x = 33。3克(2)需加入y克含盐100 + 10% + y = (100 + y) ×15% 得:y = 5。
9 克例4。 质量分数为5%的MgSO4溶液240克,若蒸发掉215。4克水,剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O,试求x值。 解:MgSO4的质量为: 240×5% = 12克 H2O 的总质量为: 240 – 12 = 228克 结晶水的质量为: 228 – 215。
4 = 12。6克 MgSO4 ~ xH2O120 18x12 12。6 得: x = 7答:略。例5。 各取下列物质5g,分别加入到95g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是( )A。
CuSO4·5H2O B。 NaCl C。 CaO D。 SO3解:将A、B、C、D四种物质分别溶于水,所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca(OH)2和H2SO4。
CuSO4·5H2O~CuSO4 CaO~Ca(OH)2 SO3~H2SO4250 160 56 74 80 985 x 5 y 5 zx=3。
2克 y=6。6克 z=6。1克由于Ca(OH)2微溶于水,溶解度很小,常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0。17%。因此四种溶液中,只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5%。
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