高一化学方程式配平
NH4ClO分解成N2,O2,HCl,和H2O。我们分析化合价的变化,
N -3------N2 0 化合价升高6。
O -2 -----O2 升高 4,
Cl =1------1降低 -2
从一种组合关系,就是 若有N2和O2各1mol,化合价升高了10mol单位,则,必须有5mol的ClO-的分解,:
5NH4ClO =N2 +O2 + 5HCl +3H2O +3NH3 。
氧化产物是O2和N2,各1mol,共2mol,而HCl是还原产物,5mol,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:5。
注意此题可以有很多种解,怎么回事儿?因为,有两种氧化产物...全部
NH4ClO分解成N2,O2,HCl,和H2O。我们分析化合价的变化,
N -3------N2 0 化合价升高6。
O -2 -----O2 升高 4,
Cl =1------1降低 -2
从一种组合关系,就是 若有N2和O2各1mol,化合价升高了10mol单位,则,必须有5mol的ClO-的分解,:
5NH4ClO =N2 +O2 + 5HCl +3H2O +3NH3 。
氧化产物是O2和N2,各1mol,共2mol,而HCl是还原产物,5mol,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:5。
注意此题可以有很多种解,怎么回事儿?因为,有两种氧化产物,一种还原产物,如上面的分析,而我们是将氧化产物按1:1的组合,得的一种比较方便的解法,我们可以将N-Cl,O-Cl,的化合价变化,分别求解,得到两个方程,再将两方程按不同的系数值求和,就可以得到一组解,将这些解我们指的是化学计量数画在一个坐标图上,可以得到很有意思的结果,若以实验温度为基准,则可以看到不同温度下反应关系。收起
