要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是?
解题思路很简单:要有相同质量的氧元素,必然有相等个数的氧原子(因为每个氧原子的质量都是相同的)。也就是说CO2与CO的分子个数比应该为1:2.即质量比为: (12+16×2):{(12+16)×2}=44:56 =11:14
要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的物质的比为1:2,所以CO2和CO的质量比为11:14。
如果想要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,你需要这样考虑:
1。质量的大小主要由原子个数决定,所以,只要让两种气体中含有的氧原子个数相同便可以了(即在一氧化碳前配系数2即可),所以有下面的结论:
2CO-------CO2(这样,氧原子个数便相等了)
2。
注意计算方法:
接下来的计算便很简单了;
2CO-------CO2
2*(12+16):(12+16*2)
便可以得出比值为14:11。
(注意顺序即可)
相信你能够听懂!
。
要使CO2和CO含有相同质量的氧元素,则CO2和CO的物质的摩尔比为1:2,所以CO2和CO的质量比为28:20x2=7:10。
co2:2co 11:14