知道原子序数如何计算元素在周期表的族数

元素周期表中哪一族还原性最强?

第1 主族还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别的物质 ，即具有还原性 　　别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性 　　微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 　　容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 　　还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。 　　越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。　　有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。 　　有一口诀升失氧,降得还 　　升-化合价升高 　　失-失去电子 　　氧-发生氧化反应,也就是...全部

  第1 主族还原性是相对于氧化性来说的 ，能还原别的物质 ，即具有还原性 　　别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ，它就有还原性 　　微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度 　　容易的 比如金属 氢 还有低价元素 都有还原性 　　还原性是指具金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。
  　　越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。　　有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
  　　有一口诀升失氧,降得还 　　升-化合价升高 　　失-失去电子 　　氧-发生氧化反应,也就是具有还原性 　　降得还-(同理) 　　H的常见价态是 0， 1 氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的）。
   　　注~金属无负价。　　氧化性，还原性强弱的判断方法 　　（一）根据化学方程式判断 　　（1）氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）===还原产物 氧化产物 　　氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物 　　还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 　　氧化性：氧化剂>还原剂 　　还原性：还原剂>氧化剂 　　（二）根据物质活动性顺序比较 　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
   　　还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K O2 　　（四）根据氧化产物的价态高低来判断 　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
  如： 　　2Fe 3Cl2==(点燃)2FeCl3 　　Fe S==（加热）FeS 　　氧化性：Cl2>S 　　（五）根据元素周期表判断 　　（1）同主族元素（从上到下） 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
   　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 　　（2）同周期主族元素（从左到右） 　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。 　　（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 　　酸性越强，对应元素氧化性越强 　　碱性越强，对应元素还原性越强 　　（七）根据原电池的电极反应判断 　　两种不同的金属构成的原电池的两极。
  负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 　　其还原性：负极金属>正极金属 　　（八）根据物质的浓度大小判断 　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
   　　（九）根据元素化合价价态高低判断 　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
   　　硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等。收起