0.03molCU完全容于HNO3 产生的氧化物(NO NO2 N2O4)
混合气体共0.05mol 则该混合气体的平均相对分子质量
下限44.4如何求出
CA(CLO)2加SO2气体的离子方程式
谢谢
此题是02年上海化学高考题23题
用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0。 05*（5-2）=0。15（mol）> 0。06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）
则总结得，混合气体中必有NO2。
再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中间的数减去左下角的数)。。。 1
NO2 0。 05 -- 0。06 ...全部
此题是02年上海化学高考题23题
用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0。
05*（5-2）=0。15（mol）> 0。06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）
则总结得，混合气体中必有NO2。
再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中间的数减去左下角的数)。。。 1
NO2 0。
05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的数减去中间的数)。。。 9
因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)
b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：
NO2 0。
05 -- 0。06 -- 0。04 (中间的数减去左下角的数)。。。 4
N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的数减去中间的数)。。。 1
因此,M(平均)2=M(平均)max=55。
2(g/mol)
综上所述，混合气体的平均摩尔质量在44。4g/mol与55。2g/mol之间。
Ca^2+ + ClO^- +SO2 == CaSO4(沉淀符合) + Cl^-。收起
