高中化学 氢化物在元素周期表中同周期从左向右还原性减弱，同主族还原性增强，也就是说同主族从上到下的金属性增强，非金属性减弱，但是卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强，酸性不是对应非金属性的吗？还是有别的规律? 求解答
学习理科不能照本宣科、生搬硬套。要重视理解条文的本质。
卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强：原因是电子层次的增大，核外电子远离原子核受到束缚减小，卤氢键越不稳定越容易离解，表现出酸性增强。 这并不与元素周期率相悖。
酸性反映非金属性，一般指含氧酸。即使是含氧酸也有例外的情况，酸性受元素非金属性、分子结构等多种因素的影响。总得来说在同一周期或第四五主族元素非金属性越大，对应含氧酸酸性越强。 在第六七主族就出现例外的情况了，硒酸的酸性比硫酸强，高溴酸的酸性比高氯酸强。
在同一周期含氧酸酸性越强非金属性越强的理解：中心原子非金属性越强拉电子的能力就越强，造成氧原子电子云密度减小，氧原子...全部
学习理科不能照本宣科、生搬硬套。要重视理解条文的本质。
卤族元素的氢化物的酸性却从上到下增强：原因是电子层次的增大，核外电子远离原子核受到束缚减小，卤氢键越不稳定越容易离解，表现出酸性增强。
这并不与元素周期率相悖。
酸性反映非金属性，一般指含氧酸。即使是含氧酸也有例外的情况，酸性受元素非金属性、分子结构等多种因素的影响。总得来说在同一周期或第四五主族元素非金属性越大，对应含氧酸酸性越强。
在第六七主族就出现例外的情况了，硒酸的酸性比硫酸强，高溴酸的酸性比高氯酸强。
在同一周期含氧酸酸性越强非金属性越强的理解：中心原子非金属性越强拉电子的能力就越强，造成氧原子电子云密度减小，氧原子对氢原子的束缚减小，氧氢解易于离解。收起
