【急!!】高中化学计算题一道!
该题考查的是氢氧化铝的两性的灵活运用。
设AlCl3物质的量为x
NaOH物质的量为0。06mol
1)生成AL(OH)3白色沉淀 ,AlCl3过量,以不足的NaOH来进行计算 。
3NaOH+AlCl3==AL(OH)3↓+3NaCL
3 1
0。 06mol n1
求出n1=0。02mol
2)AlCl3过量,以不足的AlCl3来进行计算。生成AL(OH)3白色沉淀部分会和NaOH反应,导致部分沉淀溶解。
3NaOH+AlCl3==AL(OH)3↓+3NaCL
1 1
x x
这一步中消耗的NaOH为3x,剩下NaOH(0。...全部
该题考查的是氢氧化铝的两性的灵活运用。
设AlCl3物质的量为x
NaOH物质的量为0。06mol
1)生成AL(OH)3白色沉淀 ,AlCl3过量,以不足的NaOH来进行计算 。
3NaOH+AlCl3==AL(OH)3↓+3NaCL
3 1
0。
06mol n1
求出n1=0。02mol
2)AlCl3过量,以不足的AlCl3来进行计算。生成AL(OH)3白色沉淀部分会和NaOH反应,导致部分沉淀溶解。
3NaOH+AlCl3==AL(OH)3↓+3NaCL
1 1
x x
这一步中消耗的NaOH为3x,剩下NaOH(0。
06mol-3x)
因为还有沉淀,说明在下面一步的反应中,NaOH不足,此时以NaOH来进行计算
AL(OH)3+NaOH==NaALO2+2H2O
1 1
n2 (0。
06mol-3x)
求出n2=0。06mol-3x
此时剩下AL(OH)3物质的量为x-(0。06mol-3x)=4x-0。06mol
因为沉淀的质量相等。所以0。02mol=4x-0。
06mol
求出x=0。02mol
c(AlCl3)=0。02mol/0。05L=0。4mol/L。收起