原电池和电解有什么具体区别啊
原电池与电解池 (1)原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极 正极:还原性较弱的极或电子流入的极 阳极:与直流电源正极相连的极 阴极:与直流电源负极相连的极 电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 (2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 (2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极→外电路→正极 电...全部
原电池与电解池 (1)原电池与电解池的区别 原电池与电解池的区别 原电池 电解池 本质 化学能转化为电能 电能转化为化学能 装置判断 无外加电源 有外加电源 电极判断 负极:还原性较强的极或电子流出的极 正极:还原性较弱的极或电子流入的极 阳极:与直流电源正极相连的极 阴极:与直流电源负极相连的极 电极上的反应 (1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 (2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子 (1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 (2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电子流向 负极→外电路→正极 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 电流方向 正极→外电路→负极 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 (2)可逆原电池的充电过程。
可逆原电池的充电过程就是电解。 (3)电极名称。 不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极。 ①原电池。 A。根据组成原电池两极的材料来判断电极。
两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极。 由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极。 B。根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应: ,故负极表现为渐渐溶解,质量减小。由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意: 原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。
原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极。 ②电解池。 A。电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。
B。电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解 溶液,析出Cu的一极必为阴极; 放出 的一极必为阳极 。
注意: •电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。 •电解池的电极常称阴阳极,不称正负极。 •电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池。
4.电解过程中水溶液的pH变化 用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化。
其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使 或 相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时, 消耗,使水的电离平衡向生成 的方向移动,使 浓度加大,pH上升。若是析出氧气时,则因 而消耗了 ,使水电离平衡向生成 方向移动,而使 浓度加大,pH下降。
这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱,析氧常伴酸”。下面举例说明。 【例1】以铂为电极,在相同电流强度、相同时间分别电解:A。NaOH溶液;B。稀 ;C。稀盐酸;D。食盐水;E。 溶液;F。
溶液;G。 溶液。经一段时间后,溶液的pH上升的是哪些?下降的是哪些?不变的是哪些? 分析:NaOH溶液、稀 、 溶液的电解等于电解水,但随氢、氧的析出,溶液渐浓。而NaOH溶液变浓,pH上升;稀 变浓,pH下降; 溶液变浓,由于它是中性盐,电解对其pH无影响。
、 等溶液的电解,属于不活泼金属的含氧酸盐电解,其阴极析出不活泼金属,在阳极析出氧气和生成对应的酸: 所以,它们电解时pH下降。电解食盐水或其他活泼金属的卤化物(不计氟化物),因生成对应的卤素和氢气及碱,而pH上升。
电解盐酸则析出氢气、氯气,溶液中HCl减少,使盐酸变稀,pH升高。 本题答案:pH上升的有A、C、D;下降的有:B、E、F;不变的有G。收起