化学----硫酸钡

有关硝酸的化学问题

选（B） 银和铜在常温下就能溶于浓硝酸 Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 而铁、铝和锌常温下在浓硝酸中会因为浓硝酸的强氧化性而发生钝化现象，钝化的原因是浓硝酸将铁或铝表面氧化，生成一层在常温下不与浓硝酸反应的氧化物薄膜（氧化铝和四氧化三铁），从而将金属与硝酸隔离开来，使反应停止。 浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但能与足量稀硝酸彻底反应。 因此，选 ...全部

  选（B） 银和铜在常温下就能溶于浓硝酸 Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 而铁、铝和锌常温下在浓硝酸中会因为浓硝酸的强氧化性而发生钝化现象，钝化的原因是浓硝酸将铁或铝表面氧化，生成一层在常温下不与浓硝酸反应的氧化物薄膜（氧化铝和四氧化三铁），从而将金属与硝酸隔离开来，使反应停止。
   浓硝酸有强氧化性，能氧化Cu、Ag等不活泼金属，而较活泼金属Al、Fe在常温下（冷的）浓HNO3中会发生钝化，也就是在表面生成的致密氧化物保护膜，会阻止反应的进一步进行，但能与足量稀硝酸彻底反应。
  因此，选 A、B。
   Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2(气)+2H2O Ag+2HNO3（浓）====AgNO3+NO2(气)+H2O Fe+4HNO3（稀）=(加热）=Fe(NO3)3+NO(气)+2H2O Al+4HNO3(稀）==(加热)==Al(NO3)3+NO(气)+2H2O。收起