氯离子的含量10ppm是多少毫克
一、性质： 常温常压下为黄绿色气体。密度3。214克/升。熔点-100。98℃，沸点-34。6℃。化合价-1、 1、 3、 5和 7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12。967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。 二、危险性： 不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。 侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。 健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。 三、元素来源： 工业上由电解食盐水溶液制取；实验...全部
一、性质： 常温常压下为黄绿色气体。密度3。214克/升。熔点-100。98℃，沸点-34。6℃。化合价-1、 1、 3、 5和 7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12。967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性： 不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。 侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。 健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源： 工业上由电解食盐水溶液制取；实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取，也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。 四、元素用途： 制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。
提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。 元素辅助资料 [编辑本段] ： 1771-1774年间，舍勒将软锰矿（MnO2）与盐酸混合，放置在曲颈瓶中加热，在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味，吸入后使肺部很难受。
这使得舍勒制得了氯气，并且研究了它的一些性质。 MnO2 4HCl ——→ MnCl2 2H2O Cl2 ↑ 尽管舍勒很早就制得了氯气，但却并没有完全认识它的一些性质，所以他不但没认为是找到了一种新的元素，还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。
直到1810年，英国化学家戴维因“电解氯气”失败，确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素，从希腊文chlōros（黄绿色）命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末，在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时，制得了它的单质。
但是由于一些荒谬的理论，妨碍了科学家们对它本质的认识，经过三十多年才确定它是一种元素。 氯，原子序数17，原子量35。4527，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。
1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯在地壳中的含量为0。031%，自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中，氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素：氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100。98°C，沸点-34。6°C，气体密度3。214克/升，20°C时1体积水可溶解2。15体积氯气。 氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。
氯气具有毒性，每升大气中含有2。5毫克的氯气时，即可在几分钟内使人死亡。 危险性概述 [编辑本段] ： 中文名：氯（液化的） 英文名：Liquid chlorine 国家应急电话：0532 3889090 危险性类别：第2。
3类 有毒（液化）气体（高度危害（Ⅱ级）最高允许浓度1。0—10mg/m3；中度危害（Ⅲ级）最高允许浓度0。1—1。0mg/m3） 危险性综述：本品助燃、高毒，具刺激性，对环境严重污染，对水体可造成污染。
急救措施： 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸 入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。 食 入：无资料 接触控制： 中国MAC（mg/m3）：1 前苏联MAC（mg/m3）：1 美国TLV—TWA：OSHA1ppm，3mg/m3（上限值）；ACGIHO0。5ppm，1。5mg/m3 包装方法： 气瓶、移动式压力容器（罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车）。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时，只允许单层放置，固定、防止滚动，瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输，防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。 最先发现氯的人 [编辑本段] 1774年，瑞典化学家社勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合，结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。
社勒对这种气体的性质进行了研究，发现它能腐蚀各种金属，溶解性不强，能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素，而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年，英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。
由于它呈绿颜色，故而命名之为氯，原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”，后来才将二字合为一字枣“氯”。氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。
氯多储存在钢筒中，这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。在常温和6个大气压下，人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体，叫做“液氯”。应当注意的是，氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气，就会严重影响人的健康。
一般认为，空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。氯气对人类的生产生活也有很大的价值。收起
