怎么判断有机物的杂化轨道？
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。 根据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 ...全部
对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m)，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算；若为离子，须将离子电荷计算在内：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m±离子电荷数），阳离子取“－”，阴离子取“+”。
根据价电子对数可以有以下结论：
分子 价电子对数 几何构型 中心原子杂化类型
BeCl2 2 直线型 sp
BF3 3 平面三角形 sp2
SiCl4 4 正四面体 sp3
一般来讲，计算出的n值即为杂化轨道数，能直接对映中心原子的杂化类型。
如：SO42－的n＝4，中心原子S原子为sp3杂化；NO3－的n＝3，中心原子N原子为sp2杂化；ClO3－、ClO4－的n均为4，Cl原子均为sp3杂化（但离子空间构型不同，从价层电子对互斥模型看，前者为三角锥形，后者为正四面体型）。
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