问化学~~~~~~工业上用氨催化
工业上用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸,现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3全部转化为HNO3的总化学方程式;
(2)生产过程中需加水吸收,如果加入脱水剂后脱去水的量与加入的水的量相等,则所得硝酸的质量分数为多少?
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨(脱去的水可循环使用,制得较低浓度的稀硝酸),若共加如27吨水,则m1,m2的质量比为多少?
(1)NH3 + 2 O2 = HNO3 + H2O
(2)63/(63+18)=77。 8%
(3)NH3 + 2 O2 = HNO3 + H2O
17 ...全部
工业上用氨催化氧化法可制取硝酸,加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸,现以17吨氨作为原料,假设NH3全部转化为HNO3。
(1)写出NH3全部转化为HNO3的总化学方程式;
(2)生产过程中需加水吸收,如果加入脱水剂后脱去水的量与加入的水的量相等,则所得硝酸的质量分数为多少?
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨(脱去的水可循环使用,制得较低浓度的稀硝酸),若共加如27吨水,则m1,m2的质量比为多少?
(1)NH3 + 2 O2 = HNO3 + H2O
(2)63/(63+18)=77。
8%
(3)NH3 + 2 O2 = HNO3 + H2O
17 63
(m1*50% + m2*90%):(m1*50% + m2*10%)=63:27=7:3
m1:m2 = 1:1。
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