用氧化还原滴定法测定石灰石中钙含
需要考虑的问题很多。楼主应该是大学生把。如果只是完成作业,这里就简单地说说。
首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么。题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑。
一。试样准备。
取m克的试样。用盐酸溶解,加NaOH调pH=10。过滤并用冷水洗涤沉淀,滤液和洗出液收集在一起。
二。测定
1。氧化还原法
将试样用盐酸或者硫酸酸化,加入过量的(NH4)2C2O4,然后用稀氨水中和至甲基橙显黄色,并陈化一段时间。 过滤,用冷水按"少量多次"的方法洗涤沉淀。
将以上的沉淀溶于热的稀硫酸中(70~85℃),用KMnO4标准溶液滴定。
有关反应为:...全部
需要考虑的问题很多。楼主应该是大学生把。如果只是完成作业,这里就简单地说说。
首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么。题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑。
一。试样准备。
取m克的试样。用盐酸溶解,加NaOH调pH=10。过滤并用冷水洗涤沉淀,滤液和洗出液收集在一起。
二。测定
1。氧化还原法
将试样用盐酸或者硫酸酸化,加入过量的(NH4)2C2O4,然后用稀氨水中和至甲基橙显黄色,并陈化一段时间。
过滤,用冷水按"少量多次"的方法洗涤沉淀。
将以上的沉淀溶于热的稀硫酸中(70~85℃),用KMnO4标准溶液滴定。
有关反应为:
2MnO4- +5C2O4^2- +16H+==2Mn^2+ +10CO2+8H2O
设KMnO4标准溶液的物质的量浓度为Cmol/L,用去体积Vml;样品中Ca^2+的物质的量为n。
2MnO4- +5C2O4^2- +16H+==2Mn^2+ +10CO2+8H2O
2-------5
CV/1000--n
n=5CV/2000mol
样品中CaO质量为n*56
钙含量(用CaO表示)为56n/m。
2。配位滴定法。
将样品溶液用NaOH溶液调pH=12~13,然后加入钙指示剂(滴定终点为蓝色)。最后用EDTA标准溶液滴定。有关反应为:
Y^2-+Ca^2+====CaY
设EDTA标准溶液的物质的量浓度为Cmol/L,用去体积Vml;样品中Ca^2+的物质的量为n。
则:n=CV/1000mol
样品中CaO质量为n*56
钙含量(用CaO表示)为56n/m。
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