另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液两着者ph都升高了1家加入水还和加入氢氧化钠溶液的体积比约为？

相同温度下的三种溶液:(1)硫酸

第一题答案是2，3，1。当物质的量浓度相等时，由于硫酸和盐酸都是强酸，他们能完全电离出氢离子，而硫酸电离出2个氢离子，盐酸电离出一个氢离子，所以酸性硫酸大于盐酸，而醋酸由于是弱酸，他的唯一一个氢离子也只能部分电离，因此酸性最若，酸性大小依次为硫酸，盐酸，醋酸，那么他们的PH值由大到小则为醋酸，盐酸，硫酸 第二题答案是硫酸，其混合液的PH为7。 根据化学平衡： H2SO4——Ba(OH)2 2HCl——Ba(OH)2 2HAc——Ba(OH)2 酸的量都为0。0001mol，碱的量也都为0。0001mol，根据上式：硫酸可以完全反应中和，其PH值为7，而HCl和HAc都不能完全反应，使剩下...全部

  第一题答案是2，3，1。当物质的量浓度相等时，由于硫酸和盐酸都是强酸，他们能完全电离出氢离子，而硫酸电离出2个氢离子，盐酸电离出一个氢离子，所以酸性硫酸大于盐酸，而醋酸由于是弱酸，他的唯一一个氢离子也只能部分电离，因此酸性最若，酸性大小依次为硫酸，盐酸，醋酸，那么他们的PH值由大到小则为醋酸，盐酸，硫酸 第二题答案是硫酸，其混合液的PH为7。
  根据化学平衡： H2SO4——Ba(OH)2 2HCl——Ba(OH)2 2HAc——Ba(OH)2 酸的量都为0。0001mol，碱的量也都为0。0001mol，根据上式：硫酸可以完全反应中和，其PH值为7，而HCl和HAc都不能完全反应，使剩下很多的Ba(OH)2当然其PH值会大于7，因此三种酸混合Ba(OH)2后PH最小的是硫酸。
   如果要知道其顺序的话，可以这样考虑：如果HCl和HAc都是强酸，那么他们消耗的Ba(OH)2则相同，但HAc是弱酸，其产物Ba(Ac)2为强碱弱酸盐，他会继续与水中的H+结合而使其碱性更强，那么我们很容易知道他们的混合物的PH值从大到小按顺序为醋酸，盐酸，硫酸 时间比较仓促，我没时间改了，不对的地方请后来的帮我改正，谢谢~~~。
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