燃烧热问题~~拜托啦~！NH3(
NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g), 已知:
① H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) △H = -241。8 kJ/mol
② 1/2N2(g) + O2(g)= NO2(g) △H = +33。 9 kJ
③ 1/2N2(g) + 3/2 H2(g)= NH3(g) △H = -46。0 kJ
试计算NH3(g)的燃烧热。
NH3(g)的燃烧方程式：
NH3(g)+7/4 O2(g)＝NO2(g)＋3/2 H2O(g)
可知：①*1。 5+② -③ 可得上述方程式
有盖斯定律可知：△H ==-241。8*1。5+33。9-（-46。0）=-282。8kJ/...全部
NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g), 已知:
① H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) △H = -241。8 kJ/mol
② 1/2N2(g) + O2(g)= NO2(g) △H = +33。
9 kJ
③ 1/2N2(g) + 3/2 H2(g)= NH3(g) △H = -46。0 kJ
试计算NH3(g)的燃烧热。
NH3(g)的燃烧方程式：
NH3(g)+7/4 O2(g)＝NO2(g)＋3/2 H2O(g)
可知：①*1。
5+② -③ 可得上述方程式
有盖斯定律可知：△H ==-241。8*1。5+33。9-（-46。0）=-282。8kJ/mol
即：热化学方程式：
NH3(g)+7/4 O2(g)＝NO2(g)＋3/2 H2O(g) △H ==-282。
8kJ/mol
根据燃烧热的概念
NH3的燃烧热（为正值）：282。8 kJ/mol ，楼上的有误。
。收起
