置换反应化学方程式有哪些类型呢？
八、置换反应化学方程式基本反应类型反应现象用途4Al+3O22Al2O3化合反应常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2加热2ZnO化合反应2Cu+O2加热2CuO化合反应红色固体变成黑色固体Fe+H2SO4FeSO4+H2↑置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气Mg+2HClMgCl2+H2↑置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜2Al+3CuSO...全部
八、置换反应化学方程式基本反应类型反应现象用途4Al+3O22Al2O3化合反应常温下铝表面形成致密氧化膜2Zn+O2加热2ZnO化合反应2Cu+O2加热2CuO化合反应红色固体变成黑色固体Fe+H2SO4FeSO4+H2↑置换反应铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液逐渐变成浅绿色废铁回收制取七水硫酸亚铁晶体Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换反应反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解实验室制取氢气Mg+2HClMgCl2+H2↑置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解Fe+CuSO4FeSO4+Cu置换反应铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制铜2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu置换反应铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag置换反应铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐变成浅蓝色化学方程式初中化学编辑化学方程式氧气（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO28．碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）氧气与化合物的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热2Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3加热MnO22KCl+3O2↑（实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O阳光/叶绿素6O2+C6H12O6化学方程式自然界中的水17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3化学方程式质量守恒定律20．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu22．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23．镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO化学方程式碳和碳氧化物（1）碳的化学性质24．碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO225．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C+O2点燃CO228．煤炉的中层：CO2+C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O34。
1。石灰石与二氧化硫反应（所以反应中有硫元素的参与，澄清石灰水就不能鉴别二氧化碳）Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO236．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑化学方程式燃料及其利用38．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O40．氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O化学方程式还原方程归总1。
氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2。镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO3。木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑4。焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑5。
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2化学方程式金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442。铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43。
铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al+3O22Al2O3（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）44。锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑45。铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑46。
镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑47。铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑48。锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑49。铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑50。
镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐52。铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu53。
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu54。铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg55。铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)256。
铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu（4）金属铁的冶炼原理：57．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2化学方程式酸碱盐1、酸的化学性质（1）酸+金属→盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物→盐+水58。
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O59。氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O60。氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O61。
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O（3）酸+碱→盐+水（中和反应）62．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O63。盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O64。
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O65。硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O（4）酸+盐→另一种酸+另一种盐66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑69。
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物→盐+水70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O74。
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O（2）碱+酸→盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐→另一种碱+另一种盐75。氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质→另一种金属+另一种盐76。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（2）盐+酸→另一种酸+另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱→另一种碱+另一种盐78。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐→两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl一、非金属单质的化学性质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si，H）1、氧化性：F2+H22HF(阴暗处爆炸）F2+Xe(过量)XeF22F2(过量)+XeXeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O4HF+O2(水是还原剂)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2Br2Cl+Br23Cl2(过量)+KI+3H2O6HCl+KIO3Cl2+H2S2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S2H++2Cl–+S↓Cl2+H2O22HCl+O2Cl2+H2O22H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4O2+KKO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4NO3SO2+4NO↑+2H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2OHCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–Cl–+ClO–+H2O）Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2OPH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2OPH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4化学方程式高中化学编辑化学方程式非金属单质氧化性：[1]化学方程式基本反应类型反应现象用途2F2（过量）+Xe加热XeF4化合反应nF2+2M2MFn（M表示大部分金属）化合反应2F2+2H2O4HF+O2置换反应剧烈反应放出热量，产生白雾F2+2NaCl2NaF+Cl2置换反应F2+2NaBr2NaF+Br2置换反应F2+2NaI2NaF+I2置换反应F2+Cl2（等体积）2ClF化合反应3F2（过量）+Cl22ClF3化合反应7F2（过量）+I22IF7化合反应Cl2+H2光照或点燃2HCl化合反应氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成氯化氢的合成，制备盐酸。
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