两道化学计算题。帮~1加热分解4
1加热分解49gKCLO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?其在标准状况下体积是多少升?
解:设可得到x mol氧气
2KClO3 =(MnO2,加热) 2KCl +3O2^!
245--------------------- 3mol
49------------------------ x
x=0。 6mol,其在标准状况下体积是22。4*0。6=13。44(l)
2在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCL2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2。 24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少...全部
1加热分解49gKCLO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?其在标准状况下体积是多少升?
解:设可得到x mol氧气
2KClO3 =(MnO2,加热) 2KCl +3O2^!
245--------------------- 3mol
49------------------------ x
x=0。
6mol,其在标准状况下体积是22。4*0。6=13。44(l)
2在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCL2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出2。
24CO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少?
解:Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3!,BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2^!所以:
Na2CO3----BaCO3----CO2
1--------197-----22。
4
X---------Y------2。24
X=0。1mol,y=19。7g,所以生成BaSO4沉淀的质量=43-19。7=23。3g
Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4!
1-----------------233
Z-----------------23。
3
Z=0。1mol所以原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是1:1。收起