室温下ph=4的盐酸和ph=10
相对电离，水解是及其少量的
hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合分子的形式存在，只有少量的nh4+和oh-，当两者的h+和oh-浓度相等时，氨水的摩尔数是远远过量的，估计是盐酸的数十倍。 两者反应，盐酸的h+消耗掉了，而剩余的过量氨水仍会以一定的电离度电离出oh-，而相比电离，nh4cl水解产生的h+是微量的，所以整个溶液还是呈碱性
PH<7。
PH=4的盐酸和PH=10的氨水，物质的量浓度是相同的，当等体积混合时，他们恰好完全反应：
HCl+NH3==NH4Cl
但NH4+是弱电解质，他在溶液中呈弱酸性：NH4+HzO==NH3。 HzO + H+
所以...全部
相对电离，水解是及其少量的
hcl是强酸，几乎全部电离成h+和cl-,氨水是弱碱，大部分以水合分子的形式存在，只有少量的nh4+和oh-，当两者的h+和oh-浓度相等时，氨水的摩尔数是远远过量的，估计是盐酸的数十倍。
两者反应，盐酸的h+消耗掉了，而剩余的过量氨水仍会以一定的电离度电离出oh-，而相比电离，nh4cl水解产生的h+是微量的，所以整个溶液还是呈碱性
PH<7。
PH=4的盐酸和PH=10的氨水，物质的量浓度是相同的，当等体积混合时，他们恰好完全反应：
HCl+NH3==NH4Cl
但NH4+是弱电解质，他在溶液中呈弱酸性：NH4+HzO==NH3。
HzO + H+
所以溶液的PH值小于7。收起
