标准状况下28升氢气和CH4混合气体完全燃烧时用去47
根据题意得方程：CH4+2O2==2H2O+CO2
2H2+O2==2H2O
设CH4有X mol
28L/122。4/mol=1。 25mol
H2的mol量为：（1。25-X）mol
反应的总氧气量为：2X+(1。25-X)/2
=(47。6/22。4)mol
解得 X=1 mol n(CH4)=1 mol n(H2)=0。 25 mol
V(CH4)/V(h2)=1 mol/(1+0。25) mol *100%
=80%
M(CH4)=1 mol/16g/mol=(1/16)g
M(H2)=0。 25 mol/2g/mol =(1/8)g
所以 M(H2...全部
根据题意得方程：CH4+2O2==2H2O+CO2
2H2+O2==2H2O
设CH4有X mol
28L/122。4/mol=1。
25mol
H2的mol量为：（1。25-X）mol
反应的总氧气量为：2X+(1。25-X)/2
=(47。6/22。4)mol
解得 X=1 mol n(CH4)=1 mol n(H2)=0。
25 mol
V(CH4)/V(h2)=1 mol/(1+0。25) mol *100%
=80%
M(CH4)=1 mol/16g/mol=(1/16)g
M(H2)=0。
25 mol/2g/mol =(1/8)g
所以 M(H2)%=2/3=66。67%
。收起
